Question

含氮廢水進(jìn)人水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^-還原為N₂，從而消除污染．其反應(yīng)的離子方程式是：
6NO₃^-+10Al+6H₂O=3N₂↑+4Al（OH）₃+6AlO₂^-
（1）現(xiàn)在要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO₃^-（設(shè)氮元素都以NO₃^-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁

 

g．
（2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，反應(yīng)原理和金屬鋁相同，其反應(yīng)的離子方程式是：
2NO₃^-+5Mg+6H₂O=N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-．
已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl₂通過電解[MgCl₂（熔融）

通電  .

Mg+Cl₂]．若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO₃^-，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl₂的海水

 

kg．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)中NO₃^-全部被還原，根據(jù)方程式計(jì)算鋁的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算鋁的質(zhì)量；
（2）根據(jù)關(guān)系式5MgCl₂～5Mg～2NO₃^-計(jì)算海水的質(zhì)量．

解答：解：（1）因?yàn)楹��?.3mol的廢水中的NO₃^-的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)化學(xué)方程式6NO₃^-+10Al+18H₂O═3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-，0.3mol的硝酸根離子消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為

0.3mol×10

6

=0.5mol，所以需要金屬鋁的質(zhì)量是：0.5mol×27g/mol=13.5g，故答案為：13.5；
（2）根據(jù)過程中發(fā)生的反應(yīng)：2NO₃^-+5Mg+6H₂O=N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-，MgCl₂（熔融）

通電  .

Mg+Cl₂，則得到關(guān)系式：5MgCl₂～5Mg～2NO₃^-
令至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl₂的海水mkg，則：
   5MgCl₂～5Mg～2NO₃^-
5×95g         2mol
m×10³g×0.5%  0.3mol

所以

5×95g

m×103g×0.5%

=

2mol

0.3mol

，解得m=14.25，
故答案為：14.25．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，本題計(jì)算利用方程式及關(guān)系式進(jìn)行，比電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算直觀，根據(jù)情況選擇即可．