【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A. 常溫下，9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA

B. 22.4L N2與CO組成的混合氣體所含有的電子數(shù)為14NA

C. 0.1mol/L K2CO3溶液中所含K＋數(shù)目為0.2NA

D. 在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

【答案】A

【解析】

A、NO2和N2O4的最簡式相同，計算9.2 g NO2中所含氮原子數(shù)=×1×NA=0.2NA，選項A正確；

B．沒有指明氣體是否處于標準狀況下，則不能確定22.4L的CO氣體的物質(zhì)的量，無法確定二者的關系，選項B錯誤；

C．溶液的體積未知，無法計算K+數(shù)目，選項C錯誤；

D、根據(jù)價態(tài)歸中規(guī)律分析該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目知生成3molCl2轉(zhuǎn)移5mol電子，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：

已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試回答下列問題。

（1）F中所含官能團的名稱是_____________________________________。

（2）G的結構簡式為___________________________。

（3）寫出D→E的化學方程式，并注明反應類型：____________________________。

（4）F→G的反應裝置如圖所示：

a．圖中倒置球形干燥管的作用_____________________________；

b．試管Ⅱ中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是： ____________________；

c．具有一個羥基的化合物M 10 g，與F反應生成產(chǎn)物11.85 g，并回收了未反應的M 1.3 g，則M的相對分子質(zhì)量為____；

（5）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測有機物層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號

試管Ⅰ中試劑

試管II中試劑

有機層的厚度/cm

A

2ml乙醇、1ml乙酸、1ml18mol/L濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

3.0

B

2ml乙醇、1ml乙酸、

0.1

C

2ml乙醇、1ml乙酸、3ml 2mol/L硫酸

0.6

D

2ml乙醇、1ml乙酸、3ml 1mol/L硫酸

0.3

a.實驗D與實驗C相對照可證明___________________________________________________。

b.分析實驗A、C的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的__________提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）________。

①單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol水

②單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol乙酸

③單位時間里，消耗1 mol乙醇，同時消耗1 mol乙酸

④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

（7）寫出G的一種同分異構體（與G同類）的結構簡式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：

（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，寫出在沉淀池中發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________________________。

（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的________。

（3）操作A是________，操作B是________。

（4）加入的足量試劑a是________（填化學式）。

（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為________，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠柱石又稱綠寶石，其主要成分為BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則n為

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應用。

（1）工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應原理為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

請回答下列問題：

①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是_______________________________________________________________________。

②向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶體而不是Na2CO3晶體，其原因是_______________________________________________________________________。

③該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是________________。

④若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。測定該純堿的純度，下列方案中可行的是________(填字母)。

a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g

b. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重b g

c. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g

（2）常溫下在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題：

①在同一溶液中，CO32－、HCO3－、H2CO3________(填“能”或“不能”)大量共存。

②在滴加鹽酸的過程中HCO3－的物質(zhì)的量先增加后減少的原因是_____________、________(請分別用離子方程式表示)。

③將0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是___________（填字母）。

A. B.

C. D.

（3）若稱取10.5 g純凈的NaHCO3固體，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為8.02 g。如果把剩余的固體全部加入到100 mL 2 mol·L－1的鹽酸中充分反應。求溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（設溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計）（寫出計算過程）。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推理正確的是

A. 鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3

B. 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅

C. 鋁片表面易形成致密的氧化膜，鈉塊表面也易形成致密的氧化膜

D. 鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，金屬單質(zhì)參與氧化還原反應時金屬均作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時濃度都是1 mol/L的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY。AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是(　　)

A. 電離平衡常數(shù)：K(BOH)<K(HY)

B. AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C. 稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BY

D. 將pH均為1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH小于HY溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應過程中的能量變化與右圖一致的是

A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B. C+CO22CO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. C+H2OCO+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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