【題目】下列反應中說明氨氣具有還原性和堿性的是(　　)

A. 2NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2O

B. 8NH3＋3Cl3=6NH4Cl＋N2

C. 4NH3＋6NO5N2＋6H2O

D. NH3＋HCl=NH4Cl

【答案】B

【解析】

氨有還原性，則反應中化合價應升高，得到相應的氧化產(chǎn)物，氨有堿性，則應與酸生成相應的鹽，據(jù)此解答。

A．在反應2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O中氮元素化合價升高，表現(xiàn)氨氣的還原性，無銨鹽生成，不能體現(xiàn)氨氣的堿性，故A錯誤；

B．在反應8NH3＋3Cl3＝6NH4Cl＋N2中氮元素化合價升高，表現(xiàn)氨氣的還原性，有銨鹽生成，說明氨有堿性，故B正確；

C．在反應4NH3＋6NO5N2＋6H2O中，氮元素化合價升高，表現(xiàn)氨氣的還原性，無銨鹽生成，不能體現(xiàn)氨氣的堿性，故C錯誤；

D．在反應NH3＋HCl＝NH4Cl中氮元素化合價不變，生成銨鹽，只體現(xiàn)氨氣的堿性，故D錯誤；

故答案選B。

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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是（ ）

A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)

B. N2 NH3 NO

C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)

D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)

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【題目】已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號填寫)

（1）熔化時不需破壞化學鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,

晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。

（2）意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1

（3） 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

請回答下列問題：

從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是

A. b電極上發(fā)生還原反應

B. 外電路電子的流向是從a到b

C. 電池工作時，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應為：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那么：

(1)被氧化的氯化氫的質量為________________________________________________。

(2)轉移電子的物質的量為________________________________________________。

(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通�？捎肗a2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4，氯變?yōu)椋?價。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉化，需要Na2SO3的質量為_________。

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【題目】對常溫下0.1mol/L的醋酸溶液，以下說法正確的是

A. 由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B. c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C. 與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸) <pH(鹽酸)

D. 與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

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【題目】25 ℃時，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va + Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點時，隨溫度升高而減小

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【題目】某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子。該小組同學取100 mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol·L－1的硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化情況如圖所示：

注明：Ob段表示滴加硝酸鋇溶液；bd段表示滴加稀硝酸

（1）水樣中一定含有的陰離子是________，其物質的量濃度之比為________。

（2）寫出BC段所表示反應的離子方程式：__________________________________________。

（3）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。

（4）試根據(jù)實驗結果推斷K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質的量濃度c(K＋)的范圍是__________________。(若K＋不存在，則不必回答該問)

（5）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_____________________。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論)

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