【題目】在實(shí)驗(yàn)室中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（ ）。

A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用

B．FeCl3溶液能使血液膠體發(fā)生聚沉

C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

D．FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【答案】B

【解析】

試題分析：血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達(dá)到止血效果，即選項(xiàng)B正確。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是(　　)

A. 銅絲 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CaC2試樣的純度。（反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑），請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，完成該實(shí)驗(yàn)。

（1）制取C2H2最好選④中的 裝置（填“甲”“乙”或“丙”），所選用裝置的連接順序是 （填各接口A～E的順序）。

（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（保留3為有效數(shù)字）

II、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室從如圖標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鈉進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后 發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應(yīng)物及實(shí)驗(yàn)操作猜測(cè)：

該黑色物質(zhì)可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。

根據(jù)題意和圖示回答下面問題：

（1）裝置圖⑤中A的名稱 。

（2）此氧化物可能是 或 （寫化學(xué)式）。

（3）對(duì)黑色固體物質(zhì)的組成作如圖⑥所示研究

①實(shí)驗(yàn)I中加入鹽酸溶液的目的是 。

②僅通過實(shí)驗(yàn)II，用最簡(jiǎn)步驟能快速確定黑色氧化物的組成，請(qǐng)完善該設(shè)計(jì)。（限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

相關(guān)離子方程式

取少量實(shí)驗(yàn)I中的澄清溶液，加入試劑



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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH1 =—110.5 kJ/mol

CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g)　ΔH2 = —283.0 kJ/mol

則反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g)的反應(yīng)熱為

A. 172.5 kJ/mol B. —172.5 kJ/mol C. 393.5 kJ/mol D. —393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，有下列說法：

若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿

若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

④若四種元素只有一定為金屬，則Z與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸。

其中不正確的說法有幾項(xiàng)

A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng) C. 3項(xiàng) D. 4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是（ ）
A.元素周期表有8個(gè)副族
B.元素周期表有18個(gè)縱行
C.短周期是指第一、二周期
D.ⅠA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的

B. 圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣

C. 圖Ⅲ①裝置中鎂片是原電池的負(fù)極；②裝置中鎂片是原電池的正極

D. 圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸能證明非金屬性N＞C＞Si，盛硫酸能證明非金屬性S＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水煤氣（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol

⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：_________________；升高溫度，K值將 ；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

⑵上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C(s)部分移走，平衡將 （填序號(hào)）。

A．向左移 B．向右移 C．不移動(dòng)

⑶下列事實(shí)能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填序號(hào)）。

A．單位體積內(nèi)每消耗1molCO的同時(shí)生成1molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變

C．生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的濃度相等

⑷上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)趫D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻后c(CO)隨時(shí)間的變化曲線：

①縮小容器體積（用實(shí)線表示）。

②降低溫度（用虛線表示）。

⑸某溫度下，將4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得K=1，則此溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機(jī)化合物X含有2種元素，是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的一種殺蟲劑，具有以下一系列變化：

已知：1、氣體A是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；

2、固體B是一種重要的建筑材料；

3、8.4gX在O2中充分灼燒得到2.8g固體B；

4、鹽G的結(jié)構(gòu)和Na2O2類似

請(qǐng)回答以下問題：

（1）寫出CO2的電子式 ；X的化學(xué)式是 ；

（2）寫出NaOH溶液中通入過量氣體A的離子反應(yīng)方程式 ；

（3）寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；

（4）鹽C在空氣中易變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鹽C是否變質(zhì) 。

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