【題目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列說法正確的是

A. 在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量

B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ

C. 該反應的逆反應是放熱反應

D. 該反應過程的能量變化可用下圖來表示

【答案】B

【解析】A. 根據(jù)H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1可知，該反應為放熱反應，則在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和大于2 mol HF(g)的能量，故A錯誤；B. 物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出能量，則1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ，故B正確；C. 因該反應的正反應為放熱反應，所以逆反應是吸熱反應，故C錯誤；D. 由反應方程式可知，該反應的ΔH＜0，為放熱反應，說明反應物的總能量大于生成物的總能量，故D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（）俗稱保險粉，是一種強還原劑，工業(yè)上可通過吸收大氣污染物（含有、NO等）制取，同時還可得到產(chǎn)品，工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）：

請回答下列問題：

（1）裝置Ⅰ中可生成。常溫下溶液呈酸性的原因是_____________。

（2）裝置Ⅱ中酸性條件下，NO被氧化為時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______________。

（3）裝置Ⅲ中陰極上的電極反應式為_______________。若裝置Ⅳ中的濃度為11.5g·，要使1該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為,至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的____________L。

（4）在空氣中容易被氧化，其反應方程式可能為：

①;

②。

請設計實驗證明氧化時一定有反應②發(fā)生____________。

（5）一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖如下：

質(zhì)子的流動方向為____________（“從A到B”或“從B到A”），負極的電極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的一種核素X 的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H 原子組成HmX 分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A. mol B. mol

C. mol D. mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉與水反應的離子方程式正確的是（ ）
A.2Na+3H+═2Na++H2↑
B.Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C.2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D.2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳晶體（NiSO47H2O）可用于電鍍工業(yè)，可用含鎳廢催化劑為原料來制備。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al、Fe的單質(zhì)及其他不溶雜質(zhì)（不溶于酸堿）。某小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的制備流程：

已知： Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ，Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15

（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________。

（2）操作a所用到的玻璃儀器有燒杯、________、________；操作c的名稱為____________、____________、過濾、洗滌。

（3）固體①是______________；加H2O2的目的是（用離子方程式表示）_____________。

（4）調(diào)pH為2-3時所加的酸是________。

（5）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，若經(jīng)過操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L-1，當鐵離子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋）=1.0×10-5mol·L-1時，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？________（填“是”或“否”）。

（6）NiSO47H2O可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在放電過程中總反應的化學方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，則NiMH電池充電過程中，陽極的電極反應式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。

組別

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法正確的是

A. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T12

C. 40min時，表格中T2應填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、下圖是某同學設計的測定中和熱的實驗裝置。

（1）強酸與強堿中和反應的實質(zhì)，可用離子反應表示為________。 裝置中使用碎泡沫塑料的目的是_________。

（2） 實驗時，同學先分別在50mL燒杯中，各加入20mL 2mol/L的鹽酸和20mL2mol/L的NaOH溶液，分別測其溫度，分別測其溫度的目的是________。

Ⅱ、某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

（3）反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_________.

（4）該反應的化學方程式為_________.

（5）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:此時體系的壓強是開始時的_________倍;達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_________(填"增大""減小"或"相等").

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是

A. 將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變

B. 將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變大

C. 因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0

D. 保持容器壓強不變，充入He，平衡向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：

(1)2 min末SO3的濃度；

(2)2 min內(nèi)SO2的平均反應速率；

(3)2 min末SO2的轉(zhuǎn)化率。

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