Question

某主族元素的離子X(jué)²⁺有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，當(dāng)把XO₂溶于濃鹽酸時(shí)，有黃色氣體產(chǎn)生，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．X²⁺具有還原性

B．X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定

C．XO₂具有強(qiáng)氧化性

D．該元素是第ⅡA族元素

Answer 1

分析：X²⁺離子最外層為2個(gè)電子，故X原子最外層有4個(gè)電子，應(yīng)為ⅣA族，有6個(gè)電子層，故X為Pb元素，PbO₂能氧化濃鹽酸生成氯氣，所以Pb²⁺還原性較差，而PbO₂氧化性較強(qiáng)．

解答：解：X²⁺離子最外層為2個(gè)電子，故X原子最外層有4個(gè)電子，應(yīng)為ⅣA族，有6個(gè)電子層，故X為Pb元素，
A、PbO₂中Pb的化合價(jià)為+4，所以Pb²⁺具有還原性，故A正確；
B、Pb的+4價(jià)化合物具有強(qiáng)氧化性，Pb²⁺還原性較差，故X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，故B正確；
C、PbO₂能氧化濃鹽酸，生成氯氣，故PbO₂具有強(qiáng)氧化性，故C正確；
D、Pb最外層電子數(shù)是4，為ⅣA族元素，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，比較氧化性和還原性的強(qiáng)弱．