【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116 D. 相對(duì)原子質(zhì)量293

【答案】D

【解析】試題分析:A.第116號(hào)元素Lv的原子序數(shù)為116,故A正確;B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177,故B正確;C.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),可知核外電子數(shù)為116,故C正確;D293代表該原子的質(zhì)量數(shù),一種元素有多種核素,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,不同核素的質(zhì)量數(shù)不同,即一種元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量,所以同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值,兩者近似相等,故D錯(cuò)誤。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

A.NaCl 溶液B.FeOH3 膠體C.鹽酸D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C可能是下列各組中的

A. AAg,BFe,C為稀AgNO3溶液

B. ACu,BZn,C為稀H2SO4

C. AFe,BAg,C為稀AgNO3溶液

D. AZn,BCu,C為稀H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089 nm):

原子半徑

(nm)

0.074

0.160

0.152

0.110

0.099

0.186

0.075

0.082

最高正化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低負(fù)化合價(jià)

2

3

1

3

(1)⑧號(hào)元素的在周期表中的位置是________________;上述元素處于同一主族的有_________________________。(用元素符號(hào)表示。

(2)上表中某兩種元素形成的共價(jià)化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出其電子式:__________________________(任寫一種)。

(3)元素①和⑥能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________。

(4)含鋰材料在社會(huì)中廣泛應(yīng)用,如各種儲(chǔ)氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問題:

作核反應(yīng)堆最佳熱載體,用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是________

A. 互為同位素 B. 屬于同種核素

C. 的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 是同種物質(zhì)

②下列說法不正確的是_________

A. 堿性:Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH

B. 半徑:K > Na > Li > Li+

C. 氧化性:Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+

D. 金屬性:Cs > Rb > K > Na > Li > Be

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【題目】在不同溫度下,向2L密閉容器中加入1mol NO1mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5kJ/mol,達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下:

溫度/℃

n(活性炭)/mol

n(CO2)/mol

T1

X

T2

0.25

下列說法不正確的是(

A. T2℃時(shí),若該反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡,反應(yīng)速率v(NO)=0.025mol/(L·min)

B. T1℃時(shí),若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16,則達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%

C. T2℃時(shí),若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)不變

D. T1℃時(shí),若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減少一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.若原子X的質(zhì)子數(shù)為a,則X的質(zhì)量數(shù)一定不為a
B.若兩種元素形成的離子M2和N+電子層結(jié)構(gòu)相同,則離子半徑M2>N+
C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)
D.由兩種元素組成的化合物,若含有離子鍵,就沒有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某100 mL混合液中,HNO3H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L1、0.2 mol·L1。向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變),所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)( )

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為:CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

1下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)1:31:4,CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度(T1、T2)下與壓強(qiáng)的關(guān)系。[注:投料比用a1、a2表示]

①a2=__________。

②判斷T1T2的大小關(guān)系,并說明理由:__________。

2CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下:

①過程Ⅰ,生成1mol H2時(shí)吸收123.5kJ熱量,其熱化學(xué)方程式是__________。

②過程Ⅱ,實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是__________。

③假設(shè)過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全,下列說法正確的是__________。(填序號(hào))

a.過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

b.過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4CaCO3

c.若過程Ⅰ投料,可導(dǎo)致過程Ⅱ中催化劑失效

【答案】 1:4 T2>T1 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac

【解析】(1). ①.在相同條件下,投料比越小,甲烷的轉(zhuǎn)化率越大,據(jù)圖可知,a2a1,故a2表示的是1:4時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率,故答案為:1:4;

②. CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高時(shí),平衡正向移動(dòng),甲烷的轉(zhuǎn)化率增大,則T2>T1,故答案為:T2>T1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率增大;

(2). ①.在過程I中,生成1mol H2時(shí)吸收123.5kJ熱量,據(jù)圖可知其熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol,故答案為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol;

②. 由過程II的轉(zhuǎn)化關(guān)系來看,混合氣體中的H2Fe3O4還原為Fe,反應(yīng)方程式為:4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O,故答案為:4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O

. a. 兩個(gè)過程都有元素化合價(jià)的改變,都發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故a正確;b. 過程IIFe3O4最終被還原為FeFe3O4不是催化劑,故b錯(cuò)誤;c. 若初始投料比時(shí),二者恰好按照題給方程式反應(yīng),無CO2生成,導(dǎo)致CaCO3無法參加反應(yīng),使催化劑中毒失效,故c正確;答案選ac。

型】
結(jié)束】
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【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會(huì)造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程,實(shí)驗(yàn)如下。

1先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹,然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。

①除銹反應(yīng)的離子反程式是__________。

②判斷鐵屑洗凈的方法是__________

2KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。

3將上述處理過的足量鐵屑投入(2)的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中,體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化的關(guān)系。請根據(jù)圖中信息回答:

①t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是__________。

t2時(shí)刻后,該反應(yīng)仍在進(jìn)行,溶液中的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是__________。

4鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過程中向溶液中加入炭粉,可以增大該反應(yīng)的速率,提高的去除效果,其原因是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、UW是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;X、Z中未成對(duì)電子數(shù)均為2;U是第三周期元索形成的簡單離子中半徑最小的元素;W的內(nèi)層電子全充滿,最外層只有1個(gè)電子。請回答下列問題:

1XY、Z的第一電離能從大到小的順序是_____________ (用元素符號(hào)表示,下同)。

2寫出W的價(jià)電子排布式__________________________,W同周期的元素中,與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_____________

3X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是__________________________(用化學(xué)式表示),原因是__________________________。

4由元素YU元素組成的化合物A,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示Y原子,白球表示U原子),請寫出化合物A的化學(xué)式_____________,該物質(zhì)硬度大,推測該物質(zhì)為_____________晶體。其中Y元素的雜化方式是_____________

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