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【題目】已知溶液中可發(fā)生反應：2FeBr2+Br2=2FeBr3 ， 現向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（標準狀況），充分反應后測得溶液中Cl﹣和Br﹣ 的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為（ ）
A.2molL﹣1
B.1molL﹣1
C.0.4molL﹣1
D.0.2molL﹣1

【答案】A
【解析】解：還原性Fe2+＞Br﹣ ， 所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再反應反應2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ ， 溶液中含有Br﹣ ， 說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量= =0.15mol，若Br﹣沒有反應，則c（FeBr2）=0.5n（Br﹣）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2 ， 故有部分Br﹣參加反應，
設FeBr2的物質的量為x，則n（Fe2+）=x mol，n（Br﹣）=2x mol，未反應的n（Br﹣）=0.3 mol，參加反應的n（Br﹣）=（2x﹣0.3）mol，根據電子轉移守恒有x×1+[2x﹣0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為 =2mol/L．
故選：A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O．實驗過程如圖1：
（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣50.4kJmol﹣1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣225.4kJmol﹣1
酸溶需加熱的目的是；所加H2SO4不宜過量太多的原因是 ．
（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為 ．
（3）用圖2所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+ ．
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為 ．
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，、靜置、分液，并重復多次．
（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ， 過濾、用水洗滌固體2﹣3次，在50℃下干燥，得到MgCO33H2O．
[已知該溶液中pH=8.5時Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時Al（OH）3沉淀完全]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香花石由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2（ZWR4）3T2 ， X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍．下列說法正確的是（ ）
A.氣態(tài)氫化物的沸點：W＜T＜R
B.離子半徑：T﹣＞R2﹣
C.最高價氧化物對應的水化物堿性：Y＞X
D.XR2、WR2兩化合物含有的化學鍵的類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A（g）+B（g）xC（g）的生成物C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系．
請根據圖象回答下列問題：

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線表示無催化劑時的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是熱反應（填“吸”或“放”），計量數x的值（填取值范圍）；判斷的依據分別是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現象是①溶液很快褪色②溶液不褪色 ③出現沉淀④不出現沉淀

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2﹣甲基﹣3，5﹣二乙基己烷
B.用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯和硝基苯四種物質
C.等質量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分別充分燃燒，所消耗氧氣的量依次增加
D.葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
將2.56g銅放入14mL濃硝酸中，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺．當銅片完全消失時，收集到干燥的NO、NO2混合氣體，換算成標準狀況下體積為1.344L（忽略氣體的溶解及轉化）．請回答下列問題：
（1）反應中被還原的HNO3的物質的量是mol．
（2）生成氣體中NO與NO2的體積比是
（3）該濃HNO3的物質的量濃度≥molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子．若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（ ）
A.CH4?14H2O
B.CH4?8H2O
C.CH4? H2O
D.CH4?6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不合理的是（ ）
A.將煤粉碎，增大固體的表面積可以有效加快煤燃燒的速率
B.空氣過量有利于煤充分燃燒，因此鼓入空氣的量越多約好
C.可以用在煤中加入生石灰，減少SO2氣體的排放
D.煤的氣化可以使煤發(fā)生化學反應轉化為水煤氣等

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