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（15分）某同學發(fā)現在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學得出結論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量�！保ㄒ阎禾康娜紵裏釣椋�393.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為－242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為－283 kJ/mol）
（1）寫出該同學看到燃燒現象所涉及到的所有熱化學反應方程式；
                                                                    
                                                                       
                                                                     
                                                                                                                              
（2）你認為該同學的結論是否正確，請簡要說明理由。                             
（1）C(s) ＋ O2 (g) ＝ CO2(g)            △H = －393.15 kJ/mol  
H2 (g) ＋ 1/2 O2 (g) ＝ H2O (l)            △H = －242 kJ/mol
CO(g) ＋ 1/2 O2 (g) ＝ CO2(g)            △H = －283 kJ/mol
C(g) ＋ H2O (l) ＝ CO(g) ＋ H2 (g)        △H =" +131.85" kJ/mol
（2）不正確。因為根據蓋斯定律，反應過程中的熱效應與途徑無關，只與反應物和生成物的能量差有關。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：
(1)煤的氣化的主要化學反應方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol－1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式　　　　　　　 。
(3)一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是　　　　。
a.高溫高壓 　　　　　　b.低溫低壓
c.減少CO2的濃度 　　　d.增加CO的濃度
e.分離出二甲醚 　　　　 f.加入催化劑
(4)已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/(mol·L－1)
0.44
0.6
0.6
比較此時正、逆反應速率的大小：v正　　　　v逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情況達到平衡，此時c(CH3OH)＝　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                    。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                      。
（3）要重復進行三次實驗的目的是                                    。
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值             (填“偏大、偏小、無影響”)；當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_______                                                。
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量      (填“相等、不相等”)，所求中和熱      (填“相等、不相等”)，簡述理由                                      。
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會             ；（填“偏大、偏小、無影響”）。
（7）三次平行操作所測得的數據如下：
    溫度
序號
起始溫度t1/℃
終止溫度
T2/℃
溫度差
△t/℃
HCl
NaOH
平均值
1
25
25
 
27.3
 
2
25
25
 
27.4
 
3
25
25
 
28.6
 
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C="4.18" J/（g·℃），則實驗測得的中和熱為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)
A．在101 kPa、25 ℃時，中和熱為57.3 kJ/mol，則表示Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸反應的熱化學方程式為：
Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
B．在101 kPa、25 ℃時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性
D．在相同情況下，強電解質溶液的導電性比相同濃度弱電解質溶液的導電性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關右圖表示的反應敘述正確的是

A．1molC(s)的能量高于2molA(g)能量
B．該反應的熱化學方程式為：2A(g)=" B(g)+C(s)" △H=(E1-E2)kJ/mol
C．反應過程中當v(A)=0.4mol/(L·s)，則v(C)=0.2mol/(L·s)
D．該反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應：2A+B＝C+3D+4E�，F將相對分子質量為M的A氣體m g與適量的B充入一個密閉容器內，恰好完全反應且有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106和1.01×107Pa，且測得反應共放熱Q kJ。則該反應的熱化學方程式是（  ）
A．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol
B．2A（g） +B（g）＝C（l） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol
C．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（s）；ΔH＝－kJ/mol
D．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（l） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中△H表示可燃物燃燒熱的是（ ）
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應說法中不正確的是
A．化學反應都伴隨著熱能、光能、電能的變化B．化學反應一定有新物質生成
C．化學反應是舊鍵的斷裂，新鍵的生成的過程D．中和反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）
A．由H原子形成1 mol H—H鍵要吸收熱量
B．所有燃燒反應都是放熱反應
C．在稀溶液中，1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應生成水時所釋放的熱量稱為中和熱
D．凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

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