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【題目】下列各項正確的是(　　)

A.鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

B.鐵與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

C.鎂、鋁與沸水不可能反應

D.鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu

【答案】B

【解析】

A、鈉與水反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項A錯誤；

B、鐵與水蒸氣的反應為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，選項B正確；

C、鎂可以與熱水反應，鋁可以與沸水反應，選項C錯誤；

D、鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉和硫酸銅溶液發(fā)生復分解反應，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。

Ⅰ．探究1：驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律

實驗內容

實驗現象

1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中

金屬X與水反應比金屬Z劇烈

2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y(形狀相同)，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中。

金屬Z與鹽酸反應比金屬Y劇烈

通過實驗驗證三種元素金屬性由強到弱是_____，則下列判斷正確的是（__________）

A.原子序數：Y＞Z＞X B.原子的最外層電子數X＞Y＞Z

C.原子半徑：Y＞Z＞X D.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

Ⅱ．探究2：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設計如下實驗：

(1)裝置A中盛放的試劑是_______（填選項），化學反應方程式是_________。

A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液

(2)下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據為______（填選項）。

A.HCl比H2S穩(wěn)定

B.HClO氧化性比H2SO4強

C.HClO4酸性比H2SO4強

D.鐵與Cl2反應生成FeCl3，而硫與鐵反應生成FeS

(3)若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現象，即可證明。用原子結構理論解釋非金屬性Cl>I的原因：同主族元素從上到下，________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是

A.c1∶c2=2∶3

B.X、Y的轉化率不相等

C.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4

D.c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D. 催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。

（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數約為___________。

（2）25 ℃時，現向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

①A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________________。

⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應①的化學方程式為_____________________________________

反應③的離子方程式為________________________

反應⑧的化學方程式為_____________________________________

（3）反應⑥過程中的現象是______________________________。

（4）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現在正是全球抗擊新冠病毒的關鍵時期，專家指出磷酸氯喹對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喹的分子結構如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（ ）

A.該有機物的分子式為：C18H30N3O8P2Cl

B.該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應、不能發(fā)生氧化反應

C.該有機物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種

D.1mol該有機物最多能和8molNaOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸完全反應后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產生氫氣的體積與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A. 三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙

B. 反應結束消耗硫酸的質量一定相同

C. 三種金屬的相對原子質量是甲＞乙＞丙

D. 甲先反應完，乙最后反應完

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