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【題目】化學方程式能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號,書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。

I.生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學反應來解釋:

(1)寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式: 。

(2)用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優(yōu)越性,不僅殺菌消毒效率高,不產生致癌的有機氯化物,而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應方程式(已知Mn2+轉變?yōu)镸nO2 ClO2轉變?yōu)镃lO2 。

II.根據(jù)體系中的物質及物質的性質,我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化,并能用方程式寫是出來:

(1)某一反應體系有反應物和生成物共六種物質:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應的化學方程式: 。

(2)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液變藍,繼續(xù)滴加,溶液順色先加深,后逐漸變淺,最終消失。經檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。寫出上述變化過程的兩個離子反應方程式 、 。

III.給化學反應分類是為了更好的研究反應的規(guī)律與特征,有利于我們把握反應的本質。置換反應是常見反應類型之一,其通式可以表示為:單質(l)十化合物(l)= 化合物(2)十單質(2)。請寫出滿足以下要求的2個有金屬單質參與的置換反應化學方程式:①所涉及的元素都是短周期元素;② 4種單質分屬4個不同的主族 。

【答案】(方程式沒配平得1分,共20分)

I(1)Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO22分

(2)2ClO2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2ClO2+4H+(3分)

II.(1)24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O(3分)

(2)H2O+ClO+2I=Cl+I2+2OH3分

5ClO+I2+2OH=2IO3+5Cl+H2O(3分)

III.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(3分)

2Mg+CO22MgO+C(3分)其他合理也可得分

【解析】

試題分析I(1)泡沫滅火器的原理為Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 6CO2 ,實質是鋁鹽和小蘇打的雙水解反應,Al3+ + 3HCO3= Al(OH)3 + 3 CO2;(2)由題意可知,ClO2是氧化劑,Mn2+是還原劑,還原產物是ClO2氧化產物是MnO2,由反應環(huán)境、電子得失守恒、電荷守恒和原子守恒配平可得 ; II(1)稀硝酸具有強氧化性,亞鐵鹽具有還原性則該反應為,最后各物質系數(shù)均乘以3可得24 FeSO4 + 30 HNO3 = 8 Fe(NO3)3 + 8 Fe2(SO4)3 + 3 N2O + 15 H2O;(2)由現(xiàn)象可知,ClO先將I氧化為I2由溶液環(huán)境、電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平可得;III略。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理,是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

⑴CO可轉化成二甲醚,原理為:2CO(g) 4H2(g) CH3OCH3(g) H2O(g),已知一定條件下,該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比的變化曲線如下圖左所示,若溫度升高,則反應的平衡常數(shù)K (增大、減小不變)

⑵SO2的水溶液呈酸性,某溫度下,0.02mol/L亞硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離,則該溫度下亞硫酸的一級電離平衡常數(shù)Ka1 。

已知:反應1 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) ΔH1

反應2 2NO(g) O2(g) 2NO2(g) ΔH2

ΔH1 <ΔH2 < 0,則反應3 SO2(g) NO2(g) SO3(g) NO(g) 屬于 (放熱吸熱)反應。

若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體,對產物NaHSO3進一步電解可制得硫酸,電解原理示意圖(見上圖右所示),則電解時陽極的電極反應式為 。

在恒溫密閉容器中通入SO2NO21mol發(fā)生反應3SO2(g) NO2(g) SO3(g) NO(g),當反應達到平衡后(此時NO2的轉化率為α1),維持溫度和容積不變,10min時再通入各1molSO2NO2的混合氣體,20min時再次平衡(此時NO2的轉化率為α2)。兩次平衡時NO2的轉化率α1 α2(“>”、“<”、),并在下圖中畫出正反應速率在10-30min間隨時間變化的曲線圖。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H+、H2,下列說法正確的是( )

A. 具有相同的質子數(shù)

B. 具有不同的電子數(shù)

C. 這些微;シQ同位素

D. 它們是氫元素不同的五種微粒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等,反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為

A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO.其過程如下:

mCeO2(m﹣x)CeO2xCe+xO2

(m﹣x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說法不正確的是( )

A.該過程中CeO2沒有消耗

B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化

C.圖中H1=H2+H3

D.以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH﹣2e=CO32﹣+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是( )

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為:4OH﹣4e2H2O+O2

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙炔(C2H2)氣體和氧氣反應能產生高溫火焰,工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬.乙炔由碳化鈣(塊狀固體,化學式為CaC2)與水反應生成,同時生成一種白色固體.

1)已知碳化鈣與水反應非常劇烈,乙炔的密度比空氣略小.實驗室欲制取并收集純凈的乙炔,要求做到節(jié)約、安全,你選擇的裝置是______(選填圖中裝置序號).

2)寫出乙炔在空氣中燃燒的化學方程式:                

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質在D單質中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A單質在F單質中燃燒,產物溶于水得到一種強酸。用相應的化學用語回答下列問題:

(1)A在周期表中的位置是 。AFD的電子式為

(2) BD2的結構式為 ; BD2形成晶體的類型為 。

(3)元素D、E 、F形成的簡單離子的半徑由大到小為 (用離子符號表示)。

(4)寫出實驗室制備單質F的離子方程式 。

(5)寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素.A元素的某種原子,其核內沒有中子;B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子;CB處于同一周期,且原子半徑小于B;DC是同主族元素;E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構.根據(jù)上述信息回答下列問題:

1B元素的原子結構示意圖是 ;C元素原子的軌道表示式是 D元素原子的價電子排布式是 ;

2A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是(用化學式表示) ;

3)由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色,寫出該化合物的化學式 ;用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因

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