如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1.0mol/L。

（1）A為          池，（填原電池、或電解池），其中的Ag極為       極，發(fā)生           反應(填“氧化”或“還原”)。
（2）B裝置中的電極b極為      極，電極反應式為       ，總反應的化學方程式為            。經(jīng)過一段時間后，B裝置中溶液的堿性             （填“增強”、“減弱”或“不變”）
（3）若工作一段時間后，當Zn片質(zhì)量減少3.25g時，a極逸出的氣體在標準狀況下的體積為  L。
（1）原電池；正；還原
（2）陰；2H＋＋2e－＝H2↑；2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；增強； （3）1.12

試題分析：（1）鋅與硫酸銅可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，因此A裝置是原電池。原電池中較活潑的金屬作負極，則鋅是負極失去電子，發(fā)生氧化反應，銀是正極，溶液中的銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應。
（2）B裝置是電解池，b電極與原電池的負極相連作陰極，溶液中的氫離子放電，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑。A電極與原電池的正極相連，作陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，則B裝置中總的化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。B裝置中有氫氧化鈉強堿生成，因此溶液的堿性增強。
（3）若工作一段時間后，當Zn片質(zhì)量減少3.25g時，其中鋅的物質(zhì)的量是3.25g÷65g/mol＝0.05mol，根據(jù)電極反應式Zn－2e－＝Zn2＋可知導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.05mol×2＝0.1mol。a極電極反應式為2Cl－－2e－＝Cl2↑，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知逸出的氯氣在標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正級材料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應的化學方程為            。
（2）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應的化學方程式為：
Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為          （填化學式）。在270℃時，該反應可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的      %（精確到0.1）。
（3）將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時制得Li2FeSiO4，寫出反應的化學方程式       ，制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是             。
（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出LiFePO4沉淀，陽極的電極反應式為                  。
（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與LiFePO4之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時負極發(fā)生的反應為LiXC6－Xe—XLi++6C，寫出電池放電時的電極反應的化學方程式           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆江蘇省南通市高三第二次調(diào)研化學試卷）
如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是
A．分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類
B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
C．放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)
D．正極反應式為：MnO2＋4H+＋2e—=Mn2＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH­3CH2OH – 4e－ + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動
B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
D．正極上發(fā)生的反應為：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極
C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕
D．原電池工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g )  △H ＝+206．0 kJ·mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g )      △H＝—129．0 kJ·mol－1
CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為                。
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應式                           。
②寫出除去甲醇的離子方程式                        。
（3）寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的電極負極反應式，負極:           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：
（1） 操作①的名稱是          ；
（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、       、泥三角和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有             。
（3）往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為              , 操作④相關(guān)的化學方程式為                   。
（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中，                         。                                              (填寫操作與現(xiàn)象)，則證實濾液中含有NH4+。
（5）該同學利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。
限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；
限用儀器：直流電源、電流計、導線、燒杯、試管、鹽橋等中學化學常見的藥品和儀器
請畫出實驗裝置圖，并作相應標注，同時寫出正極方程式                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列說法不正確的是
A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．電子移動方向是由a極到b極
C．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑
D．b極反應式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg(OH)2↓，圖乙是含的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是
A．圖乙中向惰性電極移動，與該極近的OH－結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
B．圖乙的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有336 mL的氣體產(chǎn)生
C．圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg(OH)2↓
D．若圖甲中3.6 g鎂溶液產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

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