【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 原NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L-1
B. 通入CO2的體積為448 mL
C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) = 2∶1
【答案】D
【解析】A根據(jù)化學反應,向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,可能發(fā)生的反應有:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3兩種可能的情況,再加入鹽酸,將Na2CO3或NaHCO3全部反應生成NaCl,根據(jù)化學反應中原子守恒,則有n(Na+)=n(Cl﹣),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,既得c(NaOH)=0.2mol/L,故A錯;
B根據(jù)題中的圖象,加鹽酸25mL是與Na2CO3反應,在加鹽酸到100mL是與NaHCO3的反應,設溶液中有Na2CO3 xmol,生成NaHCO3mmol
Na2CO3 +HCl═NaHCO3+NaCl
1mol 1mol 1mol
x 0.025L×0.2mol/L mmol
解得:x=0.005mol,m=0.005mol
設75mL鹽酸反應的NaHCO3的物質的量ymol,生成zmolCO2,則有
NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl
1mol 1mol 1mol
ymol 0.075L×0.2mol/L zmol
解得:y=0.015mol,z=0.015mol
根據(jù)原子守恒,加入鹽酸恰好完全反應時,共產生CO2 0.015mol,標準狀況下的體積為0.336L,故B錯;
C所得溶液的溶質成分為Na2CO3、NaHCO3,沒有NaOH,故C錯誤;
D根據(jù)題中的圖象,加鹽酸25mL是與Na2CO3反應,在加鹽酸到100mL是與NaHCO3的反應,設溶液中有Na2CO3 xmol,生成 NaHCO3mmol
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
1mol 1mol 1mol
x 0.025L×0.2mol/L mmol
解得:x=0.005mol,m=0.005mol
設75mL鹽酸反應的NaHCO3的物質的量ymol,生成zmolCO2,則有
NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl
1mol 1mol 1mol
ymol 0.075L×0.2mol/L zmol
解得:y=0.015mol,z=0.015mol
求得通入CO2反應后,Na2CO3 、NaHCO3的物質的量分別為0.005mol、0.01mol,既得
n( NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1,故D正確.故選:D.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用酚酞作指示劑,下列操作中會導致實驗結果偏低的是 ( )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時,剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
⑤終點讀數(shù)時俯視,其他讀數(shù)方法正確
A. ④⑤ B. ①④ C. ②③⑤ D. ②⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.凡是放熱反應都是自發(fā)的,吸熱反應都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應一定是熵增大,非自發(fā)反應一定是熵減少或不變
C.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)
D.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結構,則下列敘述或表示方法正確的是( )
A. 四種元素位于同一周期 B. 氫化物的穩(wěn)定性:H2Y > HZ
C. 原子序數(shù)a > b >d > c D. a+3 = c—2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】克霉唑是一種廣譜抗菌藥物,實驗室由芳香族化合物A制備克霉唑的一種合成路線如下
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為_____________ 。
(2)D→E和H→克霉唑的反應類型分別為________________、________________。
(3)G的結構簡式為________________。
(4)由B生成C的化學方程式為_______________________________。
(5)芳香族化合物X是F的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氧譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為6∶2∶1。寫出2種符合要求的X的結構簡式________________、________________。
(6)寫出以1,4——二溴丁烷和乙酸乙酯為原料(其他無機試劑任選)制備化合物的合成路線。____________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列三組物質中,均有一種物質的類別與其他三種不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質依次是(填化學式):
A________;B________;C _________
(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3,該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。
(3)寫出物質C與足量稀硫酸反應的離子方程式:_____________________________
(4)HCO與H+、OH-在溶液中都不能大量共存,試用離子方程式說明______________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣,用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)
.回答下列問題:
(1)裝置A中液體試劑選用_________________。
(2)裝置B的作用是____________________________。裝置E中堿石灰的作用是______________。
(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________。
(4 )若開始時測得樣品的質量為2.0 g,反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用CO2與H2反應生成甲醇,在T ℃下,將1 mol CO2和2 mol H2充入5 L恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測得H2的物質的量隨時間的變化情況如下圖中曲線Ⅰ所示。
(1)按曲線Ⅰ計算反應從0到4 min時,v(H2)=____________________。
(2)在T ℃時,若僅改變某一外界條件時,測得H2的物質的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示,則改變的外界條件為_______________________________________;
反應按曲線Ⅱ進行,計算達到平衡時容器中c(CO2)=______________。
(3)判斷該反應達到平衡的依據(jù)為________(填字母)。
A.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變
B.3v(H2)正=v(CH3OH)逆
C.混合氣體的壓強不隨時間改變
D.單位時間內生成CH3OH和H2O的物質的量相同
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com