根據(jù)砷元素在元素周期表中的位置，推測砷元素單質(zhì)及其化合物不可能具有的性質(zhì)是


  1. A.
    砷元素單質(zhì)在通常情況下是固體
  2. B.
    砷元素有-3、+3、+5等多種化合價(jià)
  3. C.
    As2O5對應(yīng)的水化物的酸性比磷酸強(qiáng)
  4. D.
    砷化氫不穩(wěn)定
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2000?上海）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如右圖所示．試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中嗎線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題．

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：
隨著原子序數(shù)增大，E值變小
隨著原子序數(shù)增大，E值變小
．各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大．但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常．現(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是
①③
①③
（填寫編號(hào)）①E（砷）＞E（硒）     ②E（砷）＜E（硒）    ③E（溴）＞E（硒）    ④E（溴）＜E（硒）
（3）估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：
419
419
＜E＜
738
738
．
（4）10號(hào)元素E值較大的原因是
該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

根據(jù)砷元素在周期表中的位置(第四周期VA族)，推測砷不可能具有的性質(zhì)是(　)

    A．砷在通常情況下是固體

    B．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4強(qiáng)

    C．可能有-3、+3、+5等多種化合價(jià)

    D．AsH3比PH3穩(wěn)定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

根據(jù)砷元素在周期表中的位置(第四周期VA族)，推測砷不可能具有的性質(zhì)是(　)

    A．砷在通常情況下是固體

    B．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4強(qiáng)

    C．可能有-3、+3、+5等多種化合價(jià)

    D．AsH3比PH3穩(wěn)定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

根據(jù)砷元素在周期表中的位置(第四周期VA族)，推測砷不可能具有的性質(zhì)是 ( 　)

A．砷在通常情況下是固體

B．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4強(qiáng)

C．可能有-3、+3、+5等多種化合價(jià)

D．AsH3比PH3穩(wěn)定

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

根據(jù)砷元素在周期表中的位置(第四周期VA族)，推測砷不可能具有的性質(zhì)是 ( 　)

A．砷在通常情況下是固體

B．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4強(qiáng)

C．可能有-3、+3、+5等多種化合價(jià)

D．AsH3比PH3穩(wěn)定

 

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