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【題目】某實驗小組在常溫下進行電解飽和Ca(OH)2溶液的實驗，實驗裝置與現象見下表。

序號

I

II

裝置

現象

兩極均產生大量氣泡，b極比a極多；a極溶液逐漸產生白色渾濁，該白色渾濁加入鹽酸有氣泡產生

兩極均產生大量氣泡，d極比c極多；c極表面產生少量黑色固體；c極溶液未見白色渾濁

下列關于實驗現象的解釋與推論，正確的是（ ）

A. a極溶液產生白色渾濁的主要原因是電解過程消耗水，析出Ca(OH)2固體

B. b極產生氣泡：4OH－ －4e－ === O2↑ ＋2H2O

C. c極表面變黑：Cu －2e－ ＋2OH－ === CuO ＋H2O

D. d極電極反應的發(fā)生，抑制了水的電離

【答案】C

【解析】

A、a極為電解池的陽極，氫氫根離子放電生成氧氣與電極C反應生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，該白色渾濁為碳酸鈣，加入鹽酸有二氧化碳產生，而不是析出Ca(OH)2固體，故A錯誤；

B、b極是陰極，水電離產生的氫離子放電生成氫氣，而不是氫氧根離子放電，生成氧氣，故B錯誤；

C、c極為陽極，表面產生少量黑色固體，是銅放電生成的氧化銅，所以c極表面變黑：Cu-2e-+2OH-═CuO+H2O，故C正確；

D、d極為陰極，是水電離產生的氫離子放電生成氫氣，促進了水的電離，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)

下列關于元素R的判斷中一定正確的是(　　)

A. R的最高正價為＋3價

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外層共有4個電子

D. R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，充入10 mol N2和22mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應，2min時達到平衡。測得平衡時N2的轉化率為60%，求：

（1）平衡時v (NH3) 的速率__________。

（2）求該溫度下的平衡常數K（列出算式，算出結果）________。

（3）H2在平衡混合氣體中的體積分數（即物質的量分數）________。

（4）平衡時容器的壓強與起始時壓強之比（即物質的量之比）________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷、 銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途， 回答下列問題：

(1) 請補充完基態(tài)Co的簡化電子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______個未成對電子。

(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑， 配位體NO2－的中心原子的雜化形式為________， 空間構型為_____。大π鍵可用符號 表示， 其中m代表參與形成大π鍵的原子數， n為各原子的單電子數(形成σ鍵的電子除外)和得電子數的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為)，則NO2－中大π鍵應表示為____________。

(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)， 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是______________。

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺， 且相對分子質量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多， 原因是______________________________________________________。

(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數為______， 銅的原子半徑為a nm， 阿伏加德羅常數的值為NA， Cu的密度為_________g/cm3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）

A. 用過量氨水除去煙氣中的二氧化硫：SO2 ＋2NH3·H2O === (NH4)2SO3＋H2O

B. 呼吸面具中用過氧化鈉吸收二氧化碳產生氧氣：2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2

C. 電解飽和氯化鈉溶液產生氣體：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

D. 用濃硝酸除去試管內壁上附著的銅：8H+ +2NO3- +3Cu === 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，利用SRB(硫酸鹽還原菌)治理廢水中的有機物、SO42-及重金屬污染取得了新的進展。

（1）下圖表示H2CO3和H2S在水溶液中各種微粒物質的量分數隨pH的變化曲線。某地下水樣pH=8.5，在SRB的作用下，廢水中的有機物(主要為CH3COO─)將SO42-還原為-2價硫的化合物，請用離子方程式表示該過程中的化學變化：_______________。

（2）SRB除去廢水中有機物的同時，生成的H2S還能用于構造微生物電池，某pH下該微生物燃料電池的工作原理如下圖所示。

①寫出電池正極的電極反應：________________。

②負極室的pH隨反應進行發(fā)生的變化：__________(“減小”或“增大”)，結合電極反應解釋pH變化的原因：__________。

（3）SRB可用于處理廢水中含重金屬銻(Sb)的離子。

①通過兩步反應將Sb(OH)6－轉化為Sb2S3除去，轉化過程中有單質生成。完成第一步反應的離子方程式。

第一步： Sb(OH)6－+ H2S ===1 + 1 ↓+ H2O，_______________________

第二步：3H2S +2SbO2－+2H+ ===Sb2S3↓ +4H2O

②某小組模擬實驗時配制amL含Sb元素b mg·L-1 的廢水，需稱取________gKSb(OH)6(相對分子質量為263)。提示：列出計算式即可。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容中反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，能說明反應達平衡狀態(tài)的是：

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；

②單位時間內生成n mol O2 的同時生成2n mol NO；　

③NO2、NO、O2 的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子H是一種成膜良好的樹脂，其合成路線如下：

已知：①A的相對分子質量為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示只有一組峰；

②

(1)A的結構簡式為 ____________________________，G中官能團名稱為_________________

(2)由B生成C的化學方程式為___________________________________________________。

(3)D的系統(tǒng)命名為_________________。

(4)化合物E的沸點 ______ (選填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。

(5)F與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為____________________________________。

(6)H的結構簡式為________________________________________。

(7)的符合下列條件的同分異構體有____種

①分子中無環(huán)狀結構且無支鏈 ②核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3:2其中官能團能與H2發(fā)生加成反應的有機物結構簡式為_____________(任寫一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】基于新材料及3D打印技術，科學家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價和高效的方式處理掉，球形微膠囊內部充入Na2CO3溶液，其原理如圖所示。

（1）這種微膠囊吸收CO2的原理是_____________(用離子方程式解釋)，此過程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的過程。

（2）在吸收過程中關于膠囊內溶液下列說法正確的是_____________。

a.吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

b.吸收過程中，體系中所有的含碳微粒是CO32－、HCO3－、H2CO3

c.當n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3時，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－)

d.溶液中始終有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

（3）將吸收的CO2催化加氫可制得乙烯。

已知：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)△H＝－127.8 kJ/mol，如圖曲線a表示在體積為2 L的恒容容器中，投料為1 mol CO2和3 mol H2時，測得溫度對CO2的平衡轉化率的影響，改變投料比測量后得到曲線b。

①根據曲線a計算250℃時該反應的化學平衡常數K＝_____________（帶入數值列出計算式即可）

②b條件下投料比n(H2)/n(CO2)______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判斷依據是____________________________

③下列說法正確的是_____________。

a.平衡常數大小：M=M1> N

b.其他條件不變，b條件時增加催化劑用量，則250℃時CO2的平衡轉化率可能達到M

c.當壓強、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時均可視為化學反應已達到平衡狀態(tài)

d.工業(yè)生產中采取較高溫度（250 ℃左右）是為了提高催化劑活性加快反應速率。

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