向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（  ）

A．0.24 mol B．0.16 mol C．0.21 mol D．0.14 mol 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為：2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2，
下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是

A．CuFeS2中硫的化合價(jià)為－1 
B．CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng) 
C．1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13 mol電子 
D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3
B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al
C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130 ℃反應(yīng)。其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②6Na2FeO2＋NaNO2＋=5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)
B．該生產(chǎn)過(guò)程不產(chǎn)生任何污染
C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每有5.6 g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
D．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：
①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生某黃綠色氣體；
②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。
下列判斷中正確的是(　　)

A．①中產(chǎn)生氣體的電子式是Cl?Cl
B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)②中FeCl2被氧化
D．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的是同主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)如下：
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
②2Na2CrO4＋H2SO4??Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為＋7
D．反應(yīng)①中生成1 mol的Na2CrO4時(shí)共轉(zhuǎn)移28 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀,皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑,老師告訴他可以用草酸的稀溶液進(jìn)行清洗,其反應(yīng)的離子方程式為:
MnO4—+H2C2O4+H+——　　　CO2↑+Mn2++　　　(未配平),下列說(shuō)法中正確的是　　　　(填字母)。 

A．該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O4
B．該反應(yīng)右邊橫線上的產(chǎn)物為OH-
C．該反應(yīng)配平后H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6
D．在該反應(yīng)中有1 mol H2C2O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

乙醇與重鉻酸根離子在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：C2H5OH＋Cr2O72—＋H＋―→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，當(dāng)這個(gè)方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(　　)

A．10B．12C．14D．16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)BaS進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中，它是制備其他鋇鹽的中間產(chǎn)物。已知：
BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)　ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1　①
BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)　ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1�、�
下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．上述反應(yīng)中BaSO4均作氧化劑
B．反應(yīng)C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1
C．實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時(shí)還要通入空氣，因?yàn)棰佗跒槲鼰岱磻?yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
D．以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉(zhuǎn)化

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