【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì),在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分別滴加下圖所示的試劑。
下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | a中無明顯現(xiàn)象 | Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng) |
B | b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀 | SO32和S2兩種離子一定不能大量共存 |
C | c中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去 | Ba2++ SO32 == BaSO3↓,使SO32水解平衡逆向移動,紅色褪去 |
D | d中產(chǎn)生白色沉淀 | 原Na2SO3溶液中含有SO42 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】試題分析:A.a滴加雙氧水后無明顯現(xiàn)象,不能說明Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng),很多反應(yīng)都無明顯變化,A不正確;B.b中是先滴入硫化鈉溶液、后滴入稀硫酸,加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀,“才”是重點,說明不加酸之前,SO32和S2兩種離子能大量共存,B不正確; C.c中滴入酚酞后溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去,在Na2SO3溶液中,SO32﹣水解顯堿性,所以滴入酚酞后溶液變紅;在該溶液中加入BaCl2后,Ba2++SO32﹣═BaSO3↓(白色),水解平衡SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣向左移動,氫氧根離子濃度減小,紅色褪去,C正確;D.d中無論亞硫酸鈉溶液中是否含有SO42,都會產(chǎn)生白色沉淀,因為在酸性條件下,SO32可以被硝酸根氧化為SO42,D錯誤。本題選C。
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【題目】有機物A是一種重要的有機合成中間體,經(jīng)常用來合成多種高分子化合物。已知A分子中不含甲基。由A合成的兩種高分子化合物的路線如下圖所示:
(1)寫出C中含有的官能團(tuán)名稱___________________ 。
(2)由A生成B的反應(yīng)類型為______________________________________。
(3)C的核磁共振氫譜有________組峰
(4)寫出A生成D的化學(xué)方程式_______________________________________。
(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。
(6)苯環(huán)上的二取代芳香化合物W是D的同分異構(gòu)體,且W分子中只具有一個官能團(tuán),則W的結(jié)構(gòu)共有_____________種。
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【題目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中列出的10種元素,回答下列問題。
(1)O和S中,原子半徑較大的是________;(填元素符號或化學(xué),以下同)
(2)CH4和NH3中,熱穩(wěn)定性較強的是________;
(3)新制氯水有漂白作用,是因為其中含有________;
(4)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中,兩性氫氧化物是________________;
(5)上表元素中,存放最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞,請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。
Ⅱ.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)元素T在元素周期表中的位置是________________。
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是______(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是______(填序號)。
a.Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低
b.Y的化合價比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
(3)上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體,該化合物的電子式是________________,所含化學(xué)鍵的類型有________________。
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
B.Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣
C.Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
D.H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣
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【題目】下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是( )
A.二者在水中的溶解度不同,相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉
B.二者熱穩(wěn)定性不同,碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉
C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,碳酸氫鈉俗稱蘇打或純堿
D.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
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【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學(xué)通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變化情況,繪制出下圖所示的曲線。下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中,t1-t2生成的CO2氣體最多
B. 因反應(yīng)放熱,導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大
C. t2-t3的速率V(CO2)= mL/s
D. 將碳酸鈣固體研成粉末,則曲線甲將變成曲線乙
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【題目】甲醇是重要的化工原料,發(fā)展前景廣闊。
(1)利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如右圖所示:A極是________極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式是________。
(2)研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發(fā)生如下兩個反應(yīng):
I.CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1
II.CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2
①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
②有利于提高反應(yīng)I中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________(填序號)。
a.使用催化劑 b.加壓 c.增大CO2和H2的初始投料比
③研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210 ℃~290 ℃,保持原料氣中CO2和H2的投料比不變,按一定流速通過催化劑甲,主要發(fā)生反應(yīng)I,得到甲醇的實際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖所示。
ΔH1________0(填“>”、“=”或“<”),其依據(jù)是________。
④某實驗控制壓強一定,CO2和H2初始投料比一定,按一定流速通過催化劑乙,經(jīng)過相同時間測得如下實驗數(shù)據(jù)(反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)):
T(K) | CO2實際轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%)【注】 |
543 | 12.3 | 42.3 |
553 | 15.3 | 39.1 |
【注】甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
表中實驗數(shù)據(jù)表明,升高溫度,CO2的實際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低,其原因是________。
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【題目】某同學(xué)取海帶灰加蒸餾水煮沸2~3 min,冷卻,過濾,獲得含I的溶液,并設(shè)計以下實驗方案,從中提取I2。
已知:3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O
(1)試劑a的作用是________。
(2)試劑b應(yīng)選擇________(填序號)。
A.CCl4 B.苯 C.酒精 D.植物油
(3)操作1的名稱是________。
(4)反應(yīng)3的離子方程式是________。
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【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡_______移動(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化劑反應(yīng)的△H________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(2)已知:O2(g) = O2+(g)+e- H1=+1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) H2=-771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g) H3=+482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的 H=_____________ kJ·mol-1。
(3)一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后若再通入一定量氦氣,則N2O5的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):
時間/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_________________。
③在T2溫度下,反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98mol·L—1,則T2___T1。
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