【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知:A是空氣中的主要成分,B、C、D均為化合物,且C為紅棕色氣體.
請回答下列問題:
(1)寫出A和C的名稱或化學(xué)式:A , C;
(2)在上圖D→C的過程中,D表現(xiàn)出強(填“氧化性”或“還原性”);
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液,其反應(yīng)的離子方程式是 .
【答案】
(1)N2;NO2
(2)氧化性
(3)H++OH﹣=H2O
【解析】解:C為紅棕色氣體,則C是NO2 , NO2溶于水生成硝酸和NO.A是空氣中的主要成分,且能和氧氣反應(yīng),所以A是氮氣,則B是NO,D能與Cu反應(yīng)得到NO2 , 故D為HNO3 , (1)由上述分析可知,A為N2 , C為NO2 , 故答案為:N2;NO2;(2)圖示D→C的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,反應(yīng)中HNO3所含N元素化合價降低,硝酸表現(xiàn)出強氧化性,故答案為:氧化性;(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液,其反應(yīng)的離子方程式是:H++OH﹣=H2O,故答案為:H++OH﹣=H2O. C為紅棕色氣體,則C是NO2 , NO2溶于水生成硝酸和NO.A是空氣中的主要成分,且能和氧氣反應(yīng),所以A是氮氣,則B是NO,D能與Cu反應(yīng)得到NO2 , 故D為HNO3 , 據(jù)此解答.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量變化如圖所示,
判斷下列敘述中正確的是
A. 每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B. 該反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ·mol-1
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1molA—A和1molB—B鍵,放出a kJ能量
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【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是( )
A.NaCl 溶液B.Fe(OH)3 膠體C.鹽酸D.水
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【題目】1.92g Cu片與一定量的濃HNO3作用,當(dāng)收集到NO2和NO氣體共1.12L時(標準狀況),金屬銅恰好全部作用.則:
(1)反應(yīng)中消耗HNO3mol,轉(zhuǎn)移電子mol.
(2)用排水法收集生成的氣體,最后氣體的體積為L(標準狀況).
(3)向收集到的氣體中通入mL O2(標準狀況)才能使水剛好充滿整個集氣容器.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨,除去表面的保護膜,用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化,發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落,而是好像有一層膜兜著。對該現(xiàn)象的說法錯誤的是
A. 兜著液體的這層膜是氧化鋁
B. 該實驗說明了氧化鋁的熔點高于鋁的熔點
C. 鋁極易與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面形成氧化物保護膜
D. 鋁的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定,即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應(yīng)
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【題目】如圖所示裝置,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C可能是下列各組中的
A. A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液
B. A是Cu,B是Zn,C為稀H2SO4
C. A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液
D. A是Zn,B是Cu,C為稀H2SO4
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【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089 nm):
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑 (nm) | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 |
最高正化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
最低負化合價 | 2 | 3 | 1 | 3 |
(1)⑧號元素的在周期表中的位置是________________;上述元素處于同一主族的有_________________________。(用元素符號表示。
(2)上表中某兩種元素形成的共價化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出其電子式:__________________________(任寫一種
(3)元素①和⑥能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________。
(4)含鋰材料在社會中廣泛應(yīng)用,如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問題:
①和作核反應(yīng)堆最佳熱載體,和用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是________
A. 和互為同位素 B. 和屬于同種核素
C. 和的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 和是同種物質(zhì)
②下列說法不正確的是_________
A. 堿性:Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH
B. 半徑:K > Na > Li > Li+
C. 氧化性:Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
D. 金屬性:Cs > Rb > K > Na > Li > Be
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為:CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
(1)下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4,CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度(T1、T2)下與壓強的關(guān)系。[注:投料比用a1、a2表示]
①a2=__________。
②判斷T1的T2的大小關(guān)系,并說明理由:__________。
(2)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下:
①過程Ⅰ,生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量,其熱化學(xué)方程式是__________。
②過程Ⅱ,實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是__________。
③假設(shè)過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全,下列說法正確的是__________。(填序號)
a.過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
b.過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c.若過程Ⅰ投料,可導(dǎo)致過程Ⅱ中催化劑失效
【答案】 1:4 T2>T1 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高時甲烷的轉(zhuǎn)化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac
【解析】(1). ①.在相同條件下,投料比越小,甲烷的轉(zhuǎn)化率越大,據(jù)圖可知,a2>a1,故a2表示的是1:4時甲烷的轉(zhuǎn)化率,故答案為:1:4;
②. 因CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高時,平衡正向移動,甲烷的轉(zhuǎn)化率增大,則T2>T1,故答案為:T2>T1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高時甲烷的轉(zhuǎn)化率增大;
(2). ①.在過程I中,生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量,據(jù)圖可知,其熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol,故答案為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol;
②. 由過程II的轉(zhuǎn)化關(guān)系來看,混合氣體中的H2將Fe3O4還原為Fe,反應(yīng)方程式為:4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O,故答案為:4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O;
③. a. 兩個過程都有元素化合價的改變,都發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故a正確;b. 過程II中Fe3O4最終被還原為Fe,Fe3O4不是催化劑,故b錯誤;c. 若初始投料比時,二者恰好按照題給方程式反應(yīng),無CO2生成,導(dǎo)致CaCO3無法參加反應(yīng),使催化劑中毒失效,故c正確;答案選ac。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程,實驗如下。
(1)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹,然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。
①除銹反應(yīng)的離子反程式是__________。
②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。
(2)將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。
(3)將上述處理過的足量鐵屑投入(2)的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中,體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系。請根據(jù)圖中信息回答:
①t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式是__________。
②t2時刻后,該反應(yīng)仍在進行,溶液中的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是__________。
(4)鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過程中向溶液中加入炭粉,可以增大該反應(yīng)的速率,提高的去除效果,其原因是__________。
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