已知反應(yīng)H2 + I2 == 2 HI，在一定條件下的數(shù)據(jù)如下，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)是

A．放熱反應(yīng) B．吸熱反應(yīng) C．沒有熱量變化 D．無法判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省普寧市高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A．單位時間內(nèi)形成x mol的A-A鍵，同時形成x mol的A-B鍵

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化，氣體的密度不再隨時間變化

C．A2、 AB、B2的濃度不再隨時間改變

D．單位時間內(nèi)生成x mol的A2分子，同時生成x mol的B2分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是( )

A．10與19 B．6與16 C．11與17 D．14與8

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省惠州市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某微粒用n+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是 ( )

A． 所含質(zhì)子數(shù)＝A－n B．質(zhì)子數(shù)＝Z＋A

C． 所含電子數(shù)＝Z＋n D．所含中子數(shù)＝A－Z

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一下學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C+離子比B3+離子多8個電子； ④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥E、C同主族，且E比C多兩個電子層，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣。

試回答： （1）寫出元素C、E的名稱：C ；E 。

（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ，D的單質(zhì)分子的電子式 。

（3）寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： ； 。

（4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱（用離子符號表示）：離子半徑： ；氧化性： 。

（5）寫出E與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一下學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)反應(yīng)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判斷，下列結(jié)論不正確的是

A．I2具有還原性 B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C．氧化劑是KClO3 D．當(dāng)生成1mol Cl2時，轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一下學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A．K+、OH﹣、Na+、NO3﹣ B．Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣

C．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ D．Ba2+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物的命名中，正確的是( )

A．3,3?二甲基?4?乙基戊烷 B．2,5,5?三甲基己烷

C．2,3?二甲基丁烯 D．3?甲基?1?戊炔

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省周口市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l) = Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－ = Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

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