【題目】元素周期表的形式多種多樣,如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素),對比中學常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法不正確的是
A. 簡單離子半徑:②>⑧>⑨
B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:⑤>⑧
C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:⑨>⑧>⑦
D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
【答案】A
【解析】
根據(jù)分析可知:①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe。
A.②為Na,⑧為S、⑨為Cl;Na+核外具有2個電子層,S2-、Cl-核外有3個電子層,離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大;對于離子核外電子層數(shù)相同的元素,核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,所以離子半徑S2->Cl-,故離子半徑:⑧>⑨>②,A錯誤;
B.⑤為O,⑧為S,由于元素的非金屬性O>S,元素的非金屬性越強,其形成的共價鍵就越強,含有該化學鍵的物質穩(wěn)定性就越強,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性:⑤>⑧,B正確;
C.⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強,由于元素的非金屬性Cl>S>Al,所以最高價氧化物對應的水化物的酸性:⑨>⑧>⑦,C錯誤;
D.①是H,⑤是O,二者可以形成H2O,只含有極性共價鍵;也可以形成H2O2,含有極性共價鍵、非極性共價鍵,故①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物,D正確;
故合理選項是A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素在周期表中的位置為_________________。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________________________________。
(2)由A、B兩種元素組成的18電子微粒的分子式為____________________。
(3)經測定A2W2為二元弱酸,常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應的化學方程式_________________________________________。
(4)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成一種化合物DA,熔點為800℃,能與水反應放氫氣,若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水,充分反應后生成氣體的體積是_________L(標準狀況下)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如圖:
(1)反應Ⅰ:2H2SO4(l)===2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反應Ⅲ:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
反應Ⅱ的熱化學方程式:_________。
(2)對反應Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。p2___p1(填“>”或“<”),得出該結論的理由是____。
(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑,可能的催化過程如下。將ⅱ補充完整。
ⅰ.SO2+4I-+4H+===S↓+2I2+2H2O
ⅱ.I2+2H2O+_____===_____+____+2I-
(4)探究ⅰ、ⅱ反應速率與SO2歧化反應速率的關系,實驗如下:分別將18 mLSO2飽和溶液加入2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
①B是A的對比實驗,則a=_____。
②比較A、B、C,可得出的結論是_______。
③實驗表明,SO2的歧化反應速率D>A。結合ⅰ、ⅱ反應速率解釋原因:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
①干冰與CO2; ②白磷與紅磷; ③Cl與Cl;
④液氯與氯水; ⑤與。
在上述各組物質中:
(1)互為同位素的是_____________;
(2)互為同素異形體的是__________,
(3)互為同分異構體的是_________;
(4)屬于同種物質的是_________。(填序號)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由非極性鍵構成的物質是___(填編號,下同);
(2)由離子鍵和極性鍵構成的物質是___;
(3)屬于共價化合物的物質是___;
(4)⑤H2O2的電子式為:___;
(5)用電子式表示⑥MgF2的形成過程:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中應用十分廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________。
(2)酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是_______(填1、2、3、4),三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為_______(用相應的元素符號表示);氮原子的雜化軌道類型為________。
(3)Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x,晶體屬于_______(填晶體類型),若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=________。
(4)NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO______FeO(填“>”“<”或“=”),原因是_________。
(5)NiAs的晶胞結構如圖所示:①鎳離子的配位數(shù)為_________。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg·cm-3,則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計算表達式)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ④ | ⑩ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ③ | ⑧ | ⑨ |
回答下列問題:
(1)①、④按原子個數(shù)比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ;由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結構式為 _____________________。
(2)這10種元素中,化學性質最不活潑的元素是_____________(填元素符號,下同),得電子能力最強的原子是__________________,失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是_________________________。
(3)用化學方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強弱:________________________ 。
(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中,易于制備的是 ____________________(填化學式)
(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物反應,其離子方程式為 ______________________________。
(6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物,寫出一種共價化合物的化學式:___________________ ;寫出一種離子化合物的化學式:______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-a kJ.mol-1(a>0)。下列說法不正確的是
A. 升高反應溫度,逆反應速率增大,正反應速率增大
B. 達到化學平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的質量不再發(fā)生變化
C. 達到化學平衡狀態(tài)時,反應放出的總熱量可達akJ
D. X和Y充分反應生成Z的物質的量不可能達到3 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學為了確認其成分,取部分試液,設計并完成了如下實驗:
由此可知原溶液中
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
B.溶液中至少有4種離子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1
C.SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在,CO32ˉ、Al3+一定不存在
D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+
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