Question

下圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出）。

             

請按要求完成下列問題：

（1）寫出B的化學式_____________________，G的電子式______________________。

（2）反應①的離子方程式為______________________________________。

（3）反應②進行的條件是________________________________________。

（4）反應③的化學方程式為______________________________________。

Answer 1

解析：該題為一道無機框圖題，重點考查學生對“鋁三角”的掌握情況，并結合有機化學中的幾個特征反應。

    依題知，H是正四面體結構的非極性分子，又是一種重要的能源，應該想到H為甲烷。甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的產物為A、G，其中G是正四面體結構的非極性分子，甲烷的氯代產物中只有四氯化碳滿足題意，因此G為四氯化碳。而A是重要化工原料，且又與金屬B反應，在甲烷的氯代產物中只有氯化氫滿足要求，因此A是鹽酸。K是由兩種常見元素組成的化合物，能與水反應生成甲烷與I，I高溫分解生成J，J是一種耐高溫材料，耐高溫材料在高一化學新型無機非金屬材料中學過，不難想出J極有可能為氧化鋁，則I為氫氧化鋁，則K中含C、Al兩種元素，根據產物甲烷、氫氧化鋁和反應物之一水，推出K為碳化鋁（Al₄C₃）。由流程圖知，金屬B為鋁。金屬B（鋁）與A(鹽酸)反應生成三氯化鋁和氫氣，而D、F兩物質反應生成I(氫氧化鋁)，知D為三氯化鋁，E為氫氣，不難得出C為堿溶液，F(xiàn)為偏鋁酸鹽。

答案：（1）Al   

（2）Al³⁺+3+6H₂O====4Al(OH)₃↓

（3）光照，過量Cl₂

（4）Al₄C₃+12H₂O====4Al(OH)₃↓+3CH₄↑