（12分）A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的二種常見(jiàn)分子，E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍，D、E、F的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
（1）三種元素的名稱。B      ，D      ，F(xiàn)      。
（2）A與D、A與G均可形成18e—的化合物。兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                
(3) A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為：            ；只含離子鍵的化合物的電子式為：              。
（4）E離子的半徑             （填“大于” “小于”或“等于”）F離子的半徑；E 和F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為：              。
（5）寫(xiě)出由上述各種元素形成的粒子中與BC—電子數(shù)相等的三種分子的化學(xué)式       、           。
（12分）
（1）B   碳   ，D     氧    ，F(xiàn)    鋁    。（各1分）
（2）H2O2+H2S=S↓+2H2O  （2分）
(3)  ；   。（各1分）
(4)  大于（1分）      Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 。 （2分）
（6）    N2    、    CO    。（各1分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某元素原子的各級(jí)電離能數(shù)值如下：
? I1="736" kJ·mol-1,   I2="1450" kJ·mol-1,    I3="7740" kJ·mol-1, I4="10500" kJ·mol-1, 
I5="13" 600 kJ·mol-1， 則該原子形成離子的化合價(jià)為  
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是     （  ）
A．從左到右，原子半徑逐漸減小
B．從左到右，元素單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)
C．從左到右，元素最高正將數(shù)從+1遞增到+7，負(fù)價(jià)由—4遞變到—1(O、F除外)
D．從左到右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列按電負(fù)性減小順序排列的是
A．N、O、FB．N、P、AsC．K、Na、LiD．Cl、O、H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是 (    )。
A．酸性：HI < HBr < HCl < HFB．穩(wěn)定性：HF< HCl < HBr < HI
C．氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2D．沸點(diǎn)：F2 < Cl2 < Br2 < I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

日本福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄漏，日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放碘片(12753I)，以降低放射性碘對(duì)人體的傷害。已知核輻射中放射性碘（碘13153I）的核電荷數(shù)為53，則下列說(shuō)法正確的是            
A．核裂變是一種化學(xué)變化
B．12753I的質(zhì)量數(shù)為127，原子序數(shù)為53，核內(nèi)有74個(gè)中子
C．碘12753I和放射性碘13153I屬于同素異形體
D．12753I與13153I是同一種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：下列敘述正確的是
元素代號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上的電子數(shù)為6個(gè)
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈酸性
Z
元素最高正價(jià)是+7
         A. 元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是12C
B．元素Z的非金屬性比元素T弱
C．Y和T位于同一主族
D．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的是碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們是核電荷數(shù)依次增大的前四周期元素；X、Z是金屬元素；V和X元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z是一種常見(jiàn)金屬元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是            ，Z的元素符號(hào)是      
(2)V-W和V—Y屬于極性共價(jià)鍵,其中極性較強(qiáng)的鍵是______(V、W、Y用元素符號(hào)表示）。
（3）w與X形成原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物的電子式為                          
（4）工業(yè)上冶煉Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：__________。
（2）寫(xiě)出3p軌道上有２個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：______________。
（3）該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的的名稱是____________.
（4）第三主族的元素由于最外能層的p能級(jí)中有空軌道，故稱為缺電子元素。硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個(gè)硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H＋，請(qǐng)寫(xiě)出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：                        
（5）已知：下列化學(xué)鍵的鍵能（KJ/mol），Si—O；460，Si—Si：175，O=O:498，則反應(yīng)Si+O2= SiO2的反應(yīng)的△H=_________

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