【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷錯誤的是 ( )

A. x+y＜z B. 平衡向逆反應方向移動

C. B的轉化率降低 D. C的體積分數(shù)下降

【答案】D

【解析】

試題分析：保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.40mol/L，實際A的濃度變?yōu)?/span>0.5mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應移動。A、平衡向逆反應移動，減小壓強平衡向氣體物質的量增大的方向移動，即x+y＞z，錯誤；B、由上述分析可知，平衡向逆反應移動，錯誤；C、平衡向生成A的方向移動，即逆反應移動，B的轉化率降低，錯誤；D、平衡向逆反應移動，C的體積分數(shù)下降，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的溶液因發(fā)生水解而呈堿性的是

A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. CuSO4 D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖b所示，下列敘述錯誤的是

A. 當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，c(A-)＞c(HA)B. N點，c(Na+)·c(A-）=

C. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5D. P-Q過程中，水的電離程度逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Fe3+ +Ag Fe2+ +Ag+ （K=1.8）設計成下圖所示原電池（鹽橋中裝有瓊脂——KNO3溶液）。在本題中靈敏電流計指針偏轉方向即電子流動方向。

開始接通導線時靈敏電流計指針向左偏轉，一段時間后電流計指針指向中間“0”刻度。然后進行如下實驗：

（1）向A燒杯中滴加濃FeCl3溶液，指針___（填“向左”、“向右”或“不偏轉”）；

（2）向B燒杯中滴加少量Na2S溶液，指針__（填“向左”、“向右”或“不偏轉”），原因為___。

（3）下圖所示原電池的負極是_____，負極的電極反應式是____________，寫出該反應的離子方程式________________________，該反應的平衡常數(shù)等于____________。（Ksp(AgCl)＝1.8×10-10）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合作學習小組的同學驗證文獻上用乙烯氣脫除氮氧化物。回答下列問題：

(1)甲組同學設計實驗制取純凈的乙烯氣體和NO。

①設計的制備C2H4裝置如圖所示：

資料：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(主)

C2H5OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2↑+5H2O（副）

C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（副）

寫出乙烯的電子式___________

裝置B中盛放的試劑為___________(填小寫字母)。

a KMnO4溶液 b Br2/CCl4溶液 c 濃NaOH溶液 d 濃硫酸

②設計圖裝置制備NO氣體

裝置D燒瓶中的實驗現(xiàn)象為：___________；

裝置E盛放的試劑是___________。

(2)乙組利用甲組制得的C2H4和NO并選用下列裝置進行催化反應，并檢驗乙烯的氧化物CO和CO2(部分裝置可重復使用，已知C2H4可被熱的CuO氧化為碳的氧化物，酸性高錳酸鉀可氧化NO和C2H4，不氧化CO)。

①各裝置的連接順序為：

→K→G→___________→H→G→___________→M。(按順序填一個或多個字母)

②K后接的G的作用是___________。

③酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________。

④證明乙烯的氧化產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________；

若NO還原為N2，乙烯氧化為等物質的量的CO和CO2，則反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(Na = 6. 022214076×l023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列說法不正確的是

A. 標準狀況下11. 2 L的CH3Cl中含有氫原子的數(shù)目為1. 5NA

B. lmol Na2O2固體中含有陰、陽離子的總數(shù)目為3NA

C. l00mL lmolL-1 NH4Cl溶液中含有陽離子的數(shù)目大于0.1 NA

D. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B. 甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D. 25℃時，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為 110-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合氣體，2 min后，反應達到平衡，生成SO3氣體0.5 mol，同時放出熱量Q kJ。回答下列問題

(1)寫出該反應的熱化學方程式為______________________________________。

(2)在該條件下，反應前后容器的體積之比為______________。

(3)①若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；

②若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。

II. 用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

(1)A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。

(2)A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)點。

(3)計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質的量分數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷()具有特殊結構，倍受化學家關注.下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與苯互為同分異構體B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處于同一平面D. 生成1molC6H14至少需要3molH2

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