【題目】1衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料,8gN2H4(l)O2(g)中燃燒,生成N2(g)H2O(l),放出155.5 kJ熱量,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

2CO2NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=159.5 kJ/mol

NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) H=+116.5 kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) H=+44 kJ/mol

寫出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________________________

3斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量如表所示:

共價(jià)鍵

H—N

H—O

N≡N

O==O

斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/kJ

393

463

941

496

計(jì)算1molN2(g)H2O(g)反應(yīng)生成NH3(g)O2(g)的反應(yīng)熱H = _______________。

4氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水?茖W(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________

【答案】 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=622kJ/mol 2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l) △H=87kJ/mol +617 kJ/mol 2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O

【解析】試題分析:本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式的書寫,燃料電池電極反應(yīng)式的書寫。

1)肼在O2中燃燒的化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l),nN2H4==0.25mol,則1mol肼燃燒放出155.5kJ0.25=622kJ熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=622kJ/mol。

2)運(yùn)用蓋斯定律,將①式+②式-③式得,2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l) H=-159.5kJ/mol+116.5kJ/mol-+44kJ/mol=87kJ/molCO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l) H=87kJ/mol。

3N2(g)H2O(g)反應(yīng)生成NH3(g)O2(g)的方程式為2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)該反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2ENN+12EH-O-12EN-H-3EO=O=2941kJ/mol+12463kJ/mol-12393kJ/mol-3496kJ/mol=+1234kJ/mol,1molN2(g)H2O(g)反應(yīng)生成NH3(g)O2(g)的ΔH=+1234kJ/mol2=+617kJ/mol。

4氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,反應(yīng)的方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O,在此反應(yīng)中NH3發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),通入氨氣的電極為負(fù)極,在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是(
A.氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)
B.金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)
C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)
D.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)乙醇的說法正確的是( )

A.無水乙醇常用于醫(yī)療消毒

B.用乙醇作萃取劑可以將碘從碘水中萃取出來

C.乙醇、乙烷和苯都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

D.乙醇是一種可再生能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列為四個(gè)常用的電化學(xué)裝置,關(guān)于它們的敘述正確的是(

A. (a)所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B. (b)所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大

C. (c)所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. (d)所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容量瓶上無須標(biāo)記的是 ( 。

A. 刻度線 B. 溫度 C. 濃度 D. 規(guī)格

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲烷的敘述中不正確的是

A. 甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)B. 甲烷的二氯代物只有1

C. 甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 甲烷能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

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【題目】Ⅰ.ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應(yīng)制得。無水草酸100℃可以升華。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2

1)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60℃~100℃進(jìn)行的原因是_________,控制所需溫度的方法是________

2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2CO2等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

3)在裝置CClO2NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2 ,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________

Ⅱ. 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩,混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案:

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度(mol/L

體積/mL

濃度(mol/L

體積/mL

010

20

001

40

25

020

20

001

40

25

020

20

001

40

50

1已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為:c(H2C2O4)c(KMnO4) ≥______________

2探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_______ (填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________.

3實(shí)驗(yàn)①測得KMn04溶液的褪色時(shí)間為40 s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMn04)=_______mol·L-1·min-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是(

A. Na2CO3 B. Al(OH)3 C. Al2O3 D. H2N-CH2-COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D,E,F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A,D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A為 , 反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
(2)若A為常見的金屬單質(zhì),D,F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行,則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是
(3)若A,D,F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A,D所含元素同主族,A,F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

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