【題目】鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液,并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 充電時(shí)Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)

B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子負(fù)極增重130g

C. 充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-

D. 若將電解液改為氯化鋅溶液放電效果更好更安全

【答案】A

【解析】試題分析:由圖示可知,充電時(shí)為電解池,溴離子發(fā)生氧化反應(yīng),生成溴單質(zhì),鋅離子還原為鋅單質(zhì),故m為電源正極,n為電源的負(fù)極,放電時(shí),為原電池,溴發(fā)生還原反應(yīng),生成溴離子,為正極,鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成鋅離子,為負(fù)極;A、充電時(shí),為電解池,陽(yáng)離子應(yīng)流向陰極,Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè),正確;B、放電時(shí),負(fù)極為鋅失電子生成鋅離子,電極應(yīng)減重,錯(cuò)誤;C、充電時(shí),陰極的反應(yīng)是應(yīng)為Zn2++2e-=Zn,錯(cuò)誤;D、若將電解液改為氯化鋅溶液放電會(huì)生成氯氣,氯氣有毒,不會(huì)更安全,錯(cuò)誤;故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下圖有機(jī)物說(shuō)法正確的是

A. 該有機(jī)物的分子式為C7H7O3

B. 1 mol該有機(jī)物只能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)

D. 該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)檸檬醛 有多種同分異構(gòu)體,能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

A.含有一個(gè)的六元環(huán)結(jié)構(gòu),六元環(huán)上只有一個(gè)取代基;

B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(2)B的分子式是C4H9Cl,它與氫氧化鈉的醇溶液共熱,能生成兩種可能的有機(jī)產(chǎn)物,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的方程式__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合金在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。不屬于合金的是

A. 明礬 B. 硬鋁 C. 生鐵 D. 青銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列物質(zhì):①濃硝酸、②福爾馬林、③硝酸銀、④硫酸銨、⑤硫酸銅、⑥氫氧化鈉、⑦乙醇,其中不能使蛋白質(zhì)變性的是(

A. ①②B. ④⑤C. D. ④⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物的是

A. 石英B. 氯化鈉C. 干冰D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列八種物質(zhì),其合金用量最大、用途最廣的是______________(填字母代號(hào),下同),做紅色油漆和涂料的是____________,做干燥劑的是____________,做漂白劑的是____________。

A.鐵   B.氧化鐵   C.次氯酸鈉   D.硅膠

E.銅 F.四氧化三鐵 G.硫酸鋁鉀 H.硅酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C. 氧化劑在反應(yīng)中得電子,還原劑失去電子

D. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。

(1)該小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)一段時(shí)間后,分別取B、C、D瓶的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。(已知飽和NaClO溶液pH為11)

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B瓶

C瓶

D瓶

實(shí)驗(yàn)1:取樣,滴加紫色石蕊溶液

變紅,不褪色

變藍(lán),不褪色

立即褪色

實(shí)驗(yàn)2:取樣,測(cè)定溶液的pH

3

12

7

① 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

② B瓶溶液中H+的主要來(lái)源是________

③ C瓶溶液的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

④ 結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________

(2)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g·L-1)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.取C瓶溶液20 mL于錐形瓶,加足量鹽酸酸化,迅速加入過(guò)量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

Ⅱ.用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。(I2+2S2O32-==2I+S4O62-)

① 步驟總反應(yīng)的離子方程式為_______,蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是________

② C瓶溶液中NaClO的含量為________g·L-1。(保留1位小數(shù)。NaClO式量為74.5)

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