【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一,F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是

A. 外電路中電子由a流向b

B. b極反應(yīng)式是O2+4OH--4e-= 4H2O

C. 總反應(yīng)式為2H2+O2= 2H2O

D. 使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

【答案】B

【解析】

A.通入 氫氣的電極作負極,a為負極,b為正極,電子由a經(jīng)外電路流向b,故A正確;

B. b極為正極,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH- ,故B錯誤;

C. 總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水,反應(yīng)式為2H2+O2= 2H2O,故C正確;

D. 使用過程中不斷生成水,電解質(zhì)溶液堿性減弱,所以電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小,故D正確;

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請按要求,回答下列問題:

1)同溫同壓下,0.3mol氧氣和0.2mol臭氧的質(zhì)量比為____

2)某氣體的質(zhì)量為3.4g,含有6.02×1022個分子,則該氣體的摩爾質(zhì)量為____

3)標準狀況下,89.6LHCl氣體溶于1L水(ρ=1g/mL)中,所得鹽酸的密度為1.09g/mL,則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15 mL 30%KOH溶液,并置于熱水浴中;③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。

A.堿石灰 B.飽和食鹽水

C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液

(2)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是_______________________。

(3)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

實驗現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?/span>___________

氯氣與水反應(yīng)生成的H使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

___________________________

然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/span>_________

____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

1)寫出工業(yè)合成氨的化學方程式_____。

2)某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨,并探究氨的性質(zhì)(部分儀器已略去)。

請回答:

①實驗室制備氨的化學方程式為_____。

②用裝置B收集氨時,氨的進氣口是____(選填“a”“b”)。打開裝置B中的活塞c,若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨具有的性質(zhì)是______,____。

③向CNaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2O===FeOH2↓+2NH4+_____

④為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨的是____(填序號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D 4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族;BC同周期。AB組成的化合物甲為氣態(tài),其中A、B原子個數(shù)之比為41。常溫下,由AC組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài),乙中AC原子個數(shù)比為1:1;丙中AC原子個數(shù)比為2:1。由DC組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài),丁中D、C原子個數(shù)之比為11;戊中D、C個數(shù)比為21B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學反應(yīng),生成物為兩種,其中一種為C的單質(zhì)。

1)寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學式①乙_______;②丁_______。

2B元素的最高價氧化物跟丁反應(yīng)的化學方程式_______

3)寫出下列物質(zhì)的電子式①甲_______;②戊_______。

4A、B、CD4種原子的半徑由大到小順序______(填元素符號)。

5)由A、BCD4種原子組成的既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g),經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1,下列說法正確的是

A. A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 2min末的反應(yīng)速率,B表示是0.3 mol·L-1·min-1

C. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1

D. 在這2min內(nèi)BC兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步,是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):A.NaOHHCl=NaClH2O;B.ZnH2SO4=ZnSO4H2。上述反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是______(填字母代號),負極Zn發(fā)生了_____反應(yīng)(氧化還原”)。

(2)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:

①下列說法正確的是_______(填字母代號)。

A.甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲______(、”)

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的裝置負極的電極反應(yīng)式___________。

④當乙中產(chǎn)生1.12 L(標準狀況)氣體時,將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H)0.1 mol·L1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫下,將a mol N2b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g) 3 H2(g)2NH3(g)

1)若反應(yīng)某時刻t時,nt (N2) =" 13" mol,nt(NH3) =" 6" mol,則a =__________mol;

2)反應(yīng)達平衡時,混合氣體的體積為716.8 L(標況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))25%,平衡時NH3的物質(zhì)的量__________;

3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比、下同),n()∶n() =__________;

4)原混合氣體中,a∶b =__________;

5)達到平衡時,N2H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2)∶α(H2)= __________;

6)平衡混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是異辛烷的球棍模型:

(1)根據(jù)球棍模型,寫出異辛烷的結(jié)構(gòu)簡式:________;異辛烷與乙烷的關(guān)系是__________。

(2)寫出異辛烷完全燃燒的化學方程式:______________________ (異辛烷用分子式表示)。1 mol異辛烷和1 mol正庚烷分別完全燃燒生成水和二氧化碳,消耗氧氣的物質(zhì)的量之差是___mol。

(3)異辛烷的同分異構(gòu)體有很多,其中一種同分異構(gòu)體X的分子結(jié)構(gòu)中含有6個甲基,則X的結(jié)構(gòu)簡式為______________

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