【題目】關(guān)于以下研究和方法不正確的是(

A.生物質(zhì)能源是可再生的能源,可以作為解決農(nóng)村能源的主要途徑

B.對(duì)于反應(yīng)2SO2g+O2g2SO3g)尋找合適的催化劑可以大大加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

C.尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,同時(shí)釋放能量

D.實(shí)驗(yàn)室欲快速制取H2,可將浸泡過CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.生物質(zhì)能是指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量,A正確;

B.合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率,B正確;

C.尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,但水分解是消耗能量的反應(yīng),C錯(cuò)誤;

D.浸泡過CuSO4溶液的Zn,鋅置換出銅,放入稀硫酸溶液中構(gòu)成銅鋅原電池,反應(yīng)速率加快,D正確;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),將2mol氣體A1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),2min時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度(溫度仍為t),此時(shí)B還有 0.6mol,并測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。請(qǐng)回答下列問題:

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是_____________ 。

a.容器中的壓強(qiáng)保持不變

bA的生成速率與B的消耗速率之比為21

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

dA的百分含量保持不變

eBC的物質(zhì)的量濃度之比為1x

(2)x=_______ 從反應(yīng)開始到達(dá)到限度時(shí),用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(B)=_________;

(3)若保持溫度不變,增大容器體積,則正反應(yīng)速率___(增大、減小不變”)

(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是(  )

A. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱: CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH- CH3COO- + Cu2O↓+ 3H2O

B. 碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng):CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

C. Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì):FeFe3+2Fe2+

D. 1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中:Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3H2進(jìn)行反應(yīng):WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列說法不正確的是(

A.將容器的體積縮小一半,其反應(yīng)速率增大

B.保持體積不變,充入氬氣,其反應(yīng)速率不變

C.保持壓強(qiáng)不變,充入氖氣,H2O(g)的生成速率增大

D.保持壓強(qiáng)不變,充入氖氣,H2O(g)、H2(g)的生成速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(  )

C的生成速率與C的消耗速率相等、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成amol A,同時(shí)生成3amol B A、B、C的濃度不再變化、C的物質(zhì)的量不再變化、莼旌蠚怏w的總壓強(qiáng)不再變化、藁旌蠚怏w的總物質(zhì)的量不再變化、邌挝粫r(shí)間消耗amol A,同時(shí)生成3amol B A、B、C的分子數(shù)之比為132

A. ②⑧ B. ④⑦ C. ①③ D. ⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(  )

20 mL 0.01 mol·L1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L1HCl溶液 ④10 mL蒸餾水 50 mL 0.05 mol·L1AgNO3溶液

A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤

C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計(jì),其指針總是偏向電源正極。

(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期第ⅤA族,則Na3AsO4溶液的pH_________(填“>”“<”或“=”)7。

(2)向B杯中加入適量較濃的硫酸,發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____,D電極上的電極反應(yīng)式為___________。

(3)一段時(shí)間后,再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。此時(shí)整套實(shí)驗(yàn)裝置的總的離子方程式為________________

(4)再過一段時(shí)間后,G的指針逐漸歸零,此時(shí)實(shí)驗(yàn)裝置中的化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料,其一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的名稱是________B含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________。

(4)反應(yīng)③⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有________種(不含立體異構(gòu))。

①能使FeCl3溶液顯紫色;能發(fā)生水解反應(yīng)。②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,峰面積之比為3:2:2:2:1,且含有-CH2CH3,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是________ (任寫一種)。

(6)CH3CH2CH2OH為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線:________。

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