【題目】1,6— 己二酸(G)是合成尼龍的重要原料之一,可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程(可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F)。
回答下列問題:
(1)化合物A中含碳87.8%,其余為氫,A的化學(xué)名稱為________________。
(2)B到C的反應(yīng)類型為________________。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(4)在上述中間物質(zhì)中,核磁共振氫譜出峰最大的是_________,最少的是__________(填化合物代號(hào))。
(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為_________________________。
(6)由A通過兩步制備1,3—環(huán)己二烯的合成線路為_____________________。
(7) 有機(jī)物C的同分異構(gòu)體屬于酯類的有 種
【答案】(1)環(huán)己烯;
(2)加成反應(yīng);
(3);
(4)D 、E; F;
(5);
(6);(7)20
【解析】試題分析:(1)化合物A中含碳87.8%,其余為氫,則碳?xì)湓觽(gè)數(shù)比為:0.878/12:(1-0.878)/1=3:5,又知A含有六個(gè)碳原子,因此A的化學(xué)式為C6H10,因?yàn)?/span>A與雙氧水生成B,根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式,則A為環(huán)己烯;
(2)根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行對(duì)比,B和水發(fā)生加成反應(yīng)生成C;
(3)E的分子式為C6H10O3,跟F的分子式對(duì)比,少了2個(gè)氫原子,說明E→F發(fā)生氧化反應(yīng),應(yīng)是羥基被氧化,則F的結(jié)構(gòu)簡式為:;
(4)根據(jù)等效氫的判斷,A核磁共振氫譜有3個(gè)峰,B有3個(gè)峰,C有4個(gè)峰,D有6個(gè)峰,E有6個(gè)峰,F有2個(gè)峰,G有3個(gè)峰,因此最多的是D、E,最少的是F;
(5)發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)是縮聚反應(yīng),其實(shí)質(zhì)為羧基去羥基,氨基去氫原子,因此反應(yīng)方程式為:;
(6)先讓環(huán)己烯和溴水或發(fā)生加成,然后發(fā)生消去反應(yīng),其過程如下:;
(7)C的分子式為C6H12O2,屬于酯,是甲酸某酯的形式:HCOO(CH2)4CH3、HCOOCH(CH3)(CH2)2CH3、HCOOCH2CH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH2CH3)2、HCOOC(CH3)3、HCOOCH(CH3)CH(CH3)2、HCOOCH2C(CH3)3,如果是乙酸某酯的形式:CH3COO(CH2)3CH3、CH3COOCH(CH3)CH2CH3、CH3COOCH2CH(CH3)2、CH3COOC(CH3)3,如果是丙酸某酯的形式:CH3CH2COOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH(CH3)2,如果是羧酸是4個(gè)碳原子的形式:CH3CH2CH2COOCH2CH3、(CH3)2CHCOOCH2CH3,如果羧酸是5個(gè)碳原子的形式:CH3CH2CH2CH2COOCH3、CH3CH2CH(CH3)COOCH3、(CH3)2CHCH2COOCH3、(CH3)3CCOOCH3,共有20種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大麻酚及它的衍生物都屬麻醉藥品,并且毒性較強(qiáng)。吸食大麻使人的腦功能失調(diào)、記憶力消退、健忘、注意力很難集中。吸食大麻還可破壞男女的生育能力,而且由于大麻中焦油含量高,其致癌率也較高。大麻酚分子結(jié)構(gòu)為
回答下列問題:
(1)大麻酚的分子式為__________。
(2)寫出大麻酚燃燒的化學(xué)方程式:_________________。
(3)大麻酚屬酚類化合物,寫出大麻酚與NaOH及足量溴水的反應(yīng)產(chǎn)物__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。
③氨的沸點(diǎn) (填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2 3H2O,高于38 ℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:
(1)ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是____(選填序號(hào))。
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性
b.稀釋ClO2以防止爆炸
c.將NaClO3還原為ClO2
(2)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過20℃,其原因是____。
(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。
(4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
(5)為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做如下實(shí)驗(yàn): 準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體, 再滴人適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液,取25.00 mL待測液,用2.000 mol.L-l Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是 ( )
A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B.鐵船底鑲嵌鋅塊,鋅作負(fù)極,以防船體被腐蝕
C.鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng):Fe-3e-===Fe3+
D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料,鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。
I、打磨過的細(xì)鐵絲可在純氧中劇烈燃燒,最終生成黑色固體;鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體,
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)將該黑色固體溶于鹽酸中,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。
II、某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅。探究過程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟②中,除發(fā)生反應(yīng)Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)若將③該加H2O2 書寫離子反應(yīng)方程式 。
(3)若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含F(xiàn)e 3+ ,可證明該事實(shí)的實(shí)驗(yàn)方法是( )
①先加氯水,后加KSCN溶液后顯紅色;
②先加KSCN溶液,不顯紅色,再加氯水后顯紅色;
③滴加NaOH溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后呈紅褐色;
④只滴加KSCN溶液不顯紅色。
A.①② B、②③ C、③④ D、①④
(4)步驟④化學(xué)方程式為 。
(5)若除去氯化銅中氯化鐵可以加入劑 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流 程示意圖如下:
(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。
①該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________;
②反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是__________。
(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98.5%的粗銅。該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是__________、__________。
(3)粗銅的電解精煉如圖所示。
①在粗銅的電解過程中,粗銅板應(yīng)是圖中電極_____(填圖中的字母);
②在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________;
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?/span>______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Al及Al的合金在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用
(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。
①Al元素在周期表中的位置是 ;
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為: 。
(2)2015年11月首架C919大飛機(jī)總裝下線,標(biāo)志著我國躋身飛機(jī)研制先進(jìn)國家行列。機(jī)身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是 (填字母)。
a.密度大 b.硬度大 c.抗腐蝕
(3)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如:
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 (選填“強(qiáng)”“弱”)。
利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。
a.高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba
b.高溫有利于BaO分解
c.高溫時(shí)BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定
d.Ba的沸點(diǎn)比Al的低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由____極流向____極。(填字母)
(2)電池正極反應(yīng)式為__ __。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?____(填“是”或“否”),原因是_________ ___。
(4)MnO2可與KOH和KClO3,在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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