Question

【題目】100℃時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2

②NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. ①④ ⑦⑧

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：100℃時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）2NO2 （g）。①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2表示的都是正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡；③正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)增大的方向，燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡；④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量一直不變，不能說明達(dá)到平衡；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變，達(dá)到平衡；⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深，說明各組分的濃度不變，達(dá)到平衡；⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量隨分子數(shù)的變化而變化，當(dāng)其不再變化時(shí)，達(dá)到平衡；⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度一直不變，不能說明。綜上所述，不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B，本題選B。