【題目】在不同條件下進行反應：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分別測得了如下反應速率數(shù)據(jù)，其中反應速率最快的是

A. v（A）＝0.7 mol·L-1·s-1 B. v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1

C. v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1 D. v（D）＝1.0 mol·L-1·s-1

【答案】B

【解析】

比較反應速率的大小時，不僅要看反應速率數(shù)值的大小，還要結合化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)的大小進行比較，有時還要考慮速率的單位。本題可將不同物質(zhì)的速率轉化為同一物質(zhì)的反應速率，為了計算方便，可將B項維持不變，C、D項均轉化為υ(B)，再與B項進行比較。

物質(zhì)A是固體，不能表示反應速率。如果反應速率均用物質(zhì)B表示，則根據(jù)方程式結合反應速率之比是化學計量數(shù)之比可知選項B～D分別是[mol·L-1·s-1]0.3、0.267、0.25，所以反應速率最快的是選項B。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應與能量的說法正確的是

A. 中和反應是吸熱反應B. 燃燒屬于放熱反應

C. 化學鍵斷裂放出能量D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某藥物中間體K的一種合成路線如下。

已知：RNH2++H2O

+

(1)A→B的反應類型是____________，D中含有的官能團名稱是________________。

(2)E的化學名稱是________________，K的分子式是__________________________。

(3)F與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_________________________________。

(4)J的結構簡式為______________________。

(5)G的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有______種(不含立體異構)：

①能與金屬鈉反應產(chǎn)生氣體 ②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是___________(寫結構簡式)。

(6)季戊四醇()是重要的化工原料。設計由甲醛和乙醇為起始原料制備季戊四醇的合成路線(無機試劑任選)________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.元素周期表是元素按相對原子質(zhì)量大小排列而成的

B.元素周期表共有9個周期和18個族

C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找半導體材料

D.第IA族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。

（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

①設計實驗方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

編號

酸的種類

酸的濃度/mol·L-1

酸的體積/mL

鎂條質(zhì)量/g

1

醋酸

1.0

10

2.0

2

鹽酸

c

10

2.0

②實驗步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；

b）反應開始后，___________________________(填寫操作） ；

c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉化為曲線圖（右圖）。

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：____________。

（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。

設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。

待測物理量

測定方法

①__________

量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．

②__________

_______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2。主要反應如下：

C+O2→CO2 ①， CaCO3→CO2↑+CaO ②

（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解（設雜質(zhì)不分解），可得標準狀況下CO2的體積為_________________m3。

（2）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應，當窯內(nèi)配比率=2.2時，窯氣中CO2的最大體積分數(shù)為多少？（設空氣只含N2與O2，且體積比為4∶1，下同）

（3）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2。則此次窯內(nèi)配比率為何值？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機化合物的性質(zhì)和用途的說法正確的是（ ）。

A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應

B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子結構中都含有不飽和鍵

C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如無水乙醇可用于殺菌、消毒

D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線L1表示與pH的變化關系

B. Ka(HA)=1×10－5.5

C. a點時兩溶液中水的電離程度相同

D. 0.01mol·L－1MA溶液中存在：c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．實驗室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題：

(1)圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是________________________．

(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]．

(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。

(5) 上述實驗結果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C．做本實驗的當天室溫較高

D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)

E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。

Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：

（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。

（2）試驗編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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