已知熱化學(xué)方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H="-285.8KJ/mol" 當(dāng)lg液態(tài)水變?yōu)樗羝麜r(shí)，其熱量變化是
A．吸熱88kJB．吸熱2.44JC．放熱44kJD．吸熱44kJ
B
由熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g △H=-241.8KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol可得△H=44KJ/mol，即可得當(dāng)lg液態(tài)水變?yōu)樗羝麜r(shí)，其熱量變化是吸熱2.44J 
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示。

判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是(　　)
A．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．A―→F　ΔH=－ΔH6
D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。已知破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。則下列關(guān)系式中正確的是
A．2Q1+ Q2 > 4Q3 B．2Q1+Q2<4Q3
C．Q1 +Q2 <Q3D．Q1+Q2=Q3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
(1) H2(g)＋O2(g)= H2O(g)；ΔH1=" a" kJ/mol  
(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=" b" kJ/mol
(3) H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH3=" c" kJ/mol   
(4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=" d" kJ/mol
下列關(guān)系式正確的是
A．a(chǎn)<c<0 B．b>d>0 C．2c=b>0D．2c=d<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。          
化學(xué)鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為   （　　）
A．＋412 kJ·mol－1B．－412 kJ·mol－1
C．＋236 kJ·mol－1D．－236 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）按要求回答下列問題：
（1）已知在200℃，101kPa時(shí)，H2與碘蒸氣作用生成1mol HI放出7.45kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                                         。
（2）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)一個(gè)重要課題。利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽能的原理是：白天在太陽照射下使某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)能量。已知下列數(shù)據(jù)：
序號(hào)
鹽
熔點(diǎn)/℃
熔化熱/
參考價(jià)格/
①
CaCl2·6H2O
29.0
37.3
780～850
②
Na2SO4·10H2O
32.4
77.0
800～900
③
Na2HPO4·12H2O
36.1
100.1
1800～2400
④
Na2SiO3·5H2O
52.5
49.7
1400～1800
其中最適宜作為儲(chǔ)能介質(zhì)的是        。（選填物質(zhì)序號(hào)）
（3）離子晶體晶格能的定義是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值�，F(xiàn)已知：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（   ）
A．2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；ΔH=－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol
C．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol
D．C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)
（1）1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯（Hess）指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”。現(xiàn)已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，則反應(yīng)C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反應(yīng)熱ΔH=__________，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義？__________。
（2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1
2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l） ΔH2
2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g） ΔH3
①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________________________。
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = —142.9kJ·molˉl
B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = —571.6kJ·molˉl
C．2H2+O2 = 2H2OH = —571.6lkJ·molˉl
D．H2(g)+O 2(g) = H2O(1)H = +285.8kJ·molˉl

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