【題目】植物在冬季來臨過程中，隨著氣溫的逐漸降低，體內(nèi)發(fā)生了一系列適應低溫的生理生化變化，抗寒力逐漸增強。下圖為冬小麥在不同時期含水量和呼吸速率變化關系圖，據(jù)圖推斷錯誤的是

A. 結(jié)合水與自由水含量的比值，與小麥的抗寒性呈正相關

B. 總含水量下降是因為細胞呼吸增強，需要消耗更多的水

C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降，小麥的含水量下降

D. 11月時，小麥細胞中含量最多的化合物仍是水

【答案】B

【解析】

本題以“冬小麥在不同時期含水量和呼吸速率變化關系圖”為情境，考查學生對水的存在形式與功能、水的兩種存在形式的轉(zhuǎn)變與生理特性關系的識記和理解能力，以及獲取信息、分析問題的能力。

分析圖示可知：隨氣溫的降低，結(jié)合水逐漸增加，自由水逐漸減少，使得結(jié)合水與自由水含量的比值增大，植物的抗寒性增強，A正確；總含水量下降是因為：植物的代謝速率隨著溫度的降低而降低，產(chǎn)生的各種化合物減少，導致細胞液濃度降低，進而使細胞吸收的水分減少，B錯誤；隨著氣溫和土壤溫度的下降，冬小麥植株中總的含水量也有所下降，C正確；水是細胞中含量最多的化合物，因此11月時，小麥細胞中含量最多的化合物仍是水，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是 （ ）

A.用裝置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液

B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體

C.用裝置③驗證乙烯的生成

D.用裝置④制取少量乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500℃時隔絕空氣加熱完全分解�；卮鹣铝袉栴}:

（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解發(fā)生了氧化還原反應，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3 ，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全

為檢驗A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________（填標號）。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

（3）裝置C中有不溶于酸的白色沉淀生成，則C中發(fā)生的化學反應的方程式為：____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間在相應條件下轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　　）

A.SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）

B.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

C.MgCl26H2OMgCl2Mg

D.N2NO2 HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　�。�

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是：Ag++ e-=" Ag"

B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C

C. 實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。

D. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.65g的鋅加到50mL 1mol/L 鹽酸中發(fā)生如下反應：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，生成0.224L的H2（標準狀況下），則：

(1)填空：0.65g的鋅的物質(zhì)的量___________，生成的0.224L的氫氣的物質(zhì)的量___________，反應前鹽酸的物質(zhì)的量___________，實際參加反應的鹽酸的物質(zhì)的量___________，

(2)計算：若反應完成后體積不變，溶液中剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡

B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，杠桿右邊下沉

C.反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH－)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的高錳酸鉀反應(不加熱)，來制取氯氣。

反應：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移情況________。

(2)若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：

①理論上需要多少克KMnO4參加反應？________。

②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？________。

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