對于可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是（　�。�
A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1
B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
C．正、逆反應速率的比值是恒定的
D．達到平衡時，給體系加壓，正、逆反應速度都不變
A．由反應可知，H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為1：2，故A錯誤；
B．可逆反應正逆反應同時進行，凈速率是正、逆反應速率之差，故B正確；
C．反應狀態(tài)不同，正逆反應速率關系不同，二者只要不達到平衡狀態(tài)，則沒有恒定的關系，故C錯誤；
D．達到平衡時，給體系加壓，正、逆反應速度都同等程度增大，平衡不動，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應CuO+H2SO4═CuS04+H2O中，可加快反應速率的措施是（　�。�
A．加水B．升高溫度C．.降低壓強D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A+B（s）?C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉化率都增大，則下列結論正確的是（　　）
A．A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應
B．A、C均為氣體，正反應為吸熱反應
C．A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應
D．A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（　　）
A．加壓有利于SO2與O2反應生成SO3
B．溫度過高對合成氨反應不利
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的可逆反應：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　　）
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe2O3+3CO
高溫
2Fe+3CO2是煉鐵高爐中發(fā)生的一個可逆反應．早在19世紀的歐洲，煉鐵工程師就發(fā)現(xiàn)在其他條件不變時，增加高爐的高度，高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變．關于這一事實，下列說法不合理的是（　�。�
A．一定條件下，任何可逆反應的進程都有一定的限度，所以CO不可能完全轉化
B．尾氣中CO的比例不變，說明反應達到了這一條件下的化學平衡狀態(tài)
C．尾氣中CO的比例不變，是因為CO的消耗速率與CO生成速率相等
D．CO是氣體，鐵礦石（主要成分Fe2O3）是固體，CO與鐵礦石接觸不充分

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣是一種高能、清潔的能源，且是重要的工業(yè)原料．煤的氣化過程存在如下反應：
CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g）△H＜0
反應達到平衡后，采用如下措施可提高CO轉化率的是（　�。�
A．更換高效催化劑B．增大CO的濃度
C．降低溫度D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（　　）
A．達到平衡后，加入催化劑則C%增大
B．達到平衡后，若升溫，平衡左移
C．化學方程式中n＜e+f
D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是
物質
X
Y
Z
W
初始濃度/mol·L-1
0.5
0.6
0
0
平衡濃度/mol·L-1
0.1
0.1
0.4
0.6
 
A．反應達到平衡時，X的轉化率為80% 
B．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
C．增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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