【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)2D(g)△H=Q kJ·mol–1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達(dá)平衡時間/min

40

5

30

n(D)平衡/ mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K 2

K 3

下列說法正確的是

A. K 3＞K 2＝K 1

B. 實驗Ⅱ可能使用了催化劑

C. 實驗Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實驗Ⅰ的倍

D. 實驗Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移動

【答案】BD

【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，升高溫度到750℃，n(D)減小，平衡逆向移動，K 3<K 2＝K 1，故A錯誤；實驗Ⅱ與實驗Ⅰ相比，平衡沒移動，但反應(yīng)速率加快，所以實驗Ⅱ可能使用了催化劑，故B正確；實驗Ⅲ與實驗Ⅰ溫度不同，所以壓強(qiáng)不是物質(zhì)的量比，故C錯誤；實驗Ⅲ的平衡常數(shù)是

，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，A的濃度變?yōu)?，D的濃度變?yōu)?， ， ，所以平衡不移動，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ；N2與O2反應(yīng)生成NO的過程如下：

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

①0～2 s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____。

②若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時間后達(dá)到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是______

A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．體系總壓強(qiáng)p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器達(dá)到化學(xué)平衡時，其化學(xué)平衡常數(shù)為4

D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時v(正>v(逆)

(4)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有____。

②電解時，生成乙烯的電極反應(yīng)式是____。

(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaC03反應(yīng)，Ca-CO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧疾新藥青蒿素(C15H22O5)而榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素屬于

A. 無機(jī)物 B. 氧化物 C. 氫化物 D. 有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）

A. 6 B. 5 C. 3 D. l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是

A. CuCl2 B. Na2CO3 C. NaHSO4 D. K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將各有機(jī)物的序號按相關(guān)量由大到小的順序排列：

（1）密度：①CCl4 ②CHCl3 ③H2O___________

（2）熔點：①2,3一二甲基丁烷 ②2一甲基丁烷 ③戊烷___________

（3）同質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒耗O2量：①甲烷 ②乙烯 ③乙炔___________

（4）同物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒耗O2量：①環(huán)己烯 ②甲苯 ③苯甲酸___________

同質(zhì)量的烴完全燃燒耗O2量多少的判斷依據(jù)是________________________；

同物質(zhì)的量的有機(jī)物（CxHyOz）完全燃燒耗O2量的判斷依據(jù)是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：

3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是

容器編號

起始反應(yīng)物

達(dá)到平衡的時間(min)

平衡時N2的濃度(mol/L)

平衡時氣體密度

甲

3molH2、2molN2

t1

c1

ρ1

乙

6molH2、4molN2

5

1.5

ρ2

丙

2molNH3

8

c3

ρ3

A. 2ρ1=ρ2>ρ3

B. 容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.05mol/(L·min)

C. c1＜c3

D. 2c1＜1.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒溫恒容容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列條件不能確定上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. 氣體密度不再發(fā)生變化

C. 生成n mol CO的同時消耗n mol H2O

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，回答下列實驗問題。

Ⅰ.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：

(1)某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435ml。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450ml的容量瓶，某同學(xué)提議用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，你認(rèn)為該提議_________(填“合理”、“不合理”)。

(2)實驗中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/ml、98%的濃硫酸________ml。

Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進(jìn)行改進(jìn)�；卮鹣铝袉栴}：

注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。

(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為________________。

(2)實驗開始后先關(guān)閉活塞K，硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。

(3)打開活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位置的濾紙滴加______________溶液，該試劑的作用是_________________________________________。

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