Question

【題目】下列說法中，能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是

A、N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深

B、H2(g)＋I2(g)2HI(g)，單位時間內(nèi)消耗H2和HI的物質的量之比大于1:2

C、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分數(shù)增加

D、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A.增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向逆反應移動，但NO2濃度增大，顏色加深；若恒容下加入N2O4，平衡向正反應移動，NO2濃度增大，顏色加深，所以平衡不一定向正反應移動，A項錯誤；B.單位時間內(nèi)消耗H2和HI的物質的量之比等于1：2，處于平衡狀態(tài)，大于1：2，說明氫氣的消耗速率大于生成速率，反應未到達平衡狀態(tài)，反應向正反應進行，B項正確；C.增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，NH3的體積分數(shù)增大，增大氨氣的濃度平衡向逆反應移動，移動的結果是降低氨氣濃度增大的趨勢，平衡時仍比原來的濃度高，所以平衡不一定向正反應移動，C項錯誤；D.恒溫恒壓充入He，體積增大，相當于減小壓強，平衡逆向移動，D項錯誤；答案選B。