【題目】當(dāng)水發(fā)生如下變化時：H2O(s)→H2O(l) →H2O(g)，此過程的△S（熵變）判斷正確的是 (　　)
A.<0
B.>0
C.不變
D.無法判斷

【答案】B
【解析】同一種物質(zhì)的熵值為氣態(tài)大于液態(tài)，液態(tài)大于固態(tài)，所以對于水的狀態(tài)的變化過程：H2O(s)→H2O(l) →H2O(g)，△S（熵變）>0。

所以答案是：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鎂及其化合物的敘述錯誤的是

A. 鎂易與非金屬單質(zhì)O2、Cl2等反應(yīng) B. 鎂在空氣中燃燒生成Mg2O和Mg2O2

C. 氫氧化鎂是難溶于水的堿 D. 氧化鎂熔點高，可以作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應(yīng)，且與c、e反應(yīng)時有明顯的現(xiàn)象；b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應(yīng)。下列推理不正確的是（ ）

A．a一定為KOH B．b一定為KHSO4

C．c一定為AlCl3 D．e一定為MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100ml一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位：mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位：g）求：

（1）合金中鎂的質(zhì)量

（2）所用鹽酸的濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極

B．放電時，乙電極反應(yīng)為：

NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

C．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

D．電池總反應(yīng)為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是

A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA

B．1摩爾CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA

C．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氫原子數(shù)

D．18g NH4+所含中子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，屬于酸性氧化物的是( )

A. MgO B. SO2 C. H2SO4 D. CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】計算后填空：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448 mL某氣體的質(zhì)量為0.64 g，計算這種氣體的相對分子質(zhì)量為________。

（2）某氯化鐵與氯化鈉的混合液,已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。則c(Na＋)為 。

（3）19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-離子，則R的相對原子質(zhì)量為 。

（4）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。

（5）在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為 _____________ 、 ________ 。

（6）如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆�；钊茸髲棧謴�(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H8Cl2的有機物共有(不含立體異構(gòu))

A．7種 B．8種 C．9種 D．10種

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