【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示:

已知:IR—CH2OHRCHO

II.R1-CHO+R-C≡CNa

IV

V

請回答下列問題:

(1)D的名稱是_______G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______;A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)H的同分異構(gòu)體中,同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中,核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知:仿照上述流程,設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。

【答案】苯甲醛 羥基 取代反應(yīng) +CH3NH2+H2O 10

【解析】

M,根據(jù)反應(yīng)條件可知XM發(fā)生了加成反應(yīng),HX發(fā)生信息V的反應(yīng),結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點可知X,HGH發(fā)生信息IV的反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)特點可知GDF發(fā)生信息的反應(yīng),FHC≡CNa,則D,CD發(fā)生信息I的反應(yīng),則C,根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知BC為鹵代烴的取代反應(yīng),所以B,則A。

(1)D,其名稱為苯甲醛;G,其含氧官能團(tuán)的名稱是羥基;

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng);根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為;

(3)H反生信息V的反應(yīng)生成X,方程式為:+CH3NH2+H2O

(4)X,其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6C原子在同一平面上,即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上,由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以最多有10個碳原子共面;

(5)H的同分異構(gòu)體中,既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì),核磁共振氫譜上有4個峰,即有4種環(huán)境的氫原子,說明該分子為對稱結(jié)構(gòu);峰面積之比為126,則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為:;

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,再還原生成苯胺,苯胺與乙醛反應(yīng)生成,合成路線流程圖為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用如圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置(資料:SO2能與酸性KMnO4反應(yīng):2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 )。

. . . .

(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)A________________________,________________

(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2。乙中_______,丙中______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列操作和現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是

選項

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

其他條件不變,縮小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡體系的容器容積,氣體顏色變深

增大壓強(qiáng),平衡逆向移動

B

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱;未出現(xiàn)銀鏡

蔗糖未水解

C

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4飽和溶液,均產(chǎn)生白色沉淀

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

D

其他條件相同時,Na2S2O3溶液和稀H2SO4反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短

當(dāng)其他條件不變時,升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要 0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

(1)根據(jù)計算得知,需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL

(2)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序號)

A. B. C. D.

(3)實驗操作步驟為:

A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

B.量取所需濃硫酸 ,在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。

操作步驟的正確順序為_______(填序號)。

(4)下列情況中,會使所配溶液濃度偏高的是_______(填序號)。

A.量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時仰視

B.沒有進(jìn)行上述的操作步驟D

C.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒,洗滌的液體注入容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示裝置,實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時X棒變粗,Y棒變細(xì),則X、Y、Z可能是下列中的(  )

編號

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硝酸銀溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對廢銀合金觸電材料進(jìn)行分離回收既節(jié)約礦物資源,又可以減少環(huán)境污染。某廢銀合金觸電材料含Ag、Cu、Sn等,現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收其中的金屬資源。

回答下列問題:

(1)“加熱溶解Cu發(fā)生的離子方程式為_________。

(2)“加熱溶解時溫度?刂圃50℃左右,溫度不宜過高也不宜過低的原因為_________。

(3)“酸溶解過程中會產(chǎn)生少量遇空氣變?yōu)榧t棕色的無色氣體,則酸溶解過程主要的化學(xué)方程式為_____________。

(4)常溫下,Cu2/Sn4混合液中c(Cu3)0.022mol·L1,將混合液加熱攪拌后冷卻至室溫,再加尿素調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為__________。(當(dāng)溶液中的離子濃度小于105mol·L1時,沉淀完全,已知:Ksp[Sn(OH)4]1×1055;Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020)

(5)檢驗Sn(OH)4沉淀是否洗滌干凈的方法是____________

(6)用惰性電極電解CuCl2溶液,陰極反應(yīng)式是___________,若想由CuCl2溶液得到無水CuCl2固體,則需進(jìn)行的實驗操作為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二茂鐵[FeC5H52]可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是

A.a為電源的正極

B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng):mA(g)nB(g)xC(g) ΔΗ=Q kJmol-1,在密閉容器中進(jìn)行,表示反應(yīng)在不同時間t,溫度T和壓強(qiáng)PC在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線,則(

A.T1T2,P1P2mnx,Q0

B.T1T2,P1P2mnx,Q0

C.T1T2,P1P2,mnx,Q0

D.T1T2P1P2,mnx,Q0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ni(OH)2作為合成鎳鈷錳三元電極材料的原料,工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeOFe2O3、MgOSiO2)制備,工藝流程如圖所示。回答下列問題:

(1)“濾渣1”的成分為______(寫化學(xué)式)。

(2)“除鐵中,加入NaClO的目的是_________________,為了證明加入NaClO已足量,可選擇的試劑是__________ (填字母標(biāo)號)。

a.KSCN溶液、氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.NaOH溶液

(3)已知濾渣2”的成分為黃鈉鐵礬,其化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6,則除鐵

“Na2CO3/條件下生成濾渣2的離子方程式為_______________。

(4)“除鎂中,若溶液pH過小,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________。

(5)“沉鎳的離子方程式為__________。

(6)以鎳鈷錳三元材料(可簡寫為Li1-nMO2)為一極電極材料的新型鋰電池工作原理如圖所示,放電時總反應(yīng)為Li1-nMO2+LinC6 LiMO2+6C,則充電時b極的電極反應(yīng)式為____________________。

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