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【題目】在一定溫度下的可逆反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的體積分數與壓強p1p2、時間t1t2的關系如圖所示,則下列關系正確的是(  )

p1>p2、p1<p2、mn>pq、mnpq、mn<pq

A. ①③ B. ②③ C. ②⑤ D. ①④

【答案】C

【解析】

先拐先平數值大原則知p2>p1,壓強越大C%越小,說明增大壓強平衡逆向移動,即m+n<p+q。

本題是起始反應物為A、B,生成物為C、D的可逆反應(注意起點),從反應開始達到平衡的的反應過程。圖象顯示,在壓強為p1時,在t2達到平衡,生成物C的體積分數為c1;在壓強為p2時,在t1達到平衡,生成物C的體積分數為c2。從橫坐標看,t2>t1說明p2時化學反應速率快,先達到平衡,所以壓強p2>p1;從縱坐標看,c1>c2,說明加壓將使平衡向逆反應方向移動,即p+q>m+n。即正確的有②⑤,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于下圖所示電化學裝置的分析正確的是

A. X為直流電源,Y為銅棒接正極,則Fe棒上鍍銅

B. X為直流電源,Y為碳棒接負極,則Fe棒被保護

C. X為電流計,Y為鋅棒,則SO42移向Fe

D. X為導線,Y為銅棒,則Fe棒發(fā)生還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。請回答下列問題:

(1)KMN均斷開,發(fā)生的離子反應為____________________。

(2)KM相連、與N斷開,石墨為_________(填電極名稱)。

(3)KN相連、與M斷開,石墨電極處的現象為____________________。

(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水,仍保持KN相連、與M斷開,此時裝置中發(fā)生的離子反應方程式為_______________________________。若此反應過程中轉移1mol電子,理論上共產生標準狀況下氣體__________________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數,按以下實驗步驟進行操作:

①稱取a g樣品,置于燒杯中;

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水,使樣品溶解,然后準確配制成250.0 mL溶液;

③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量氯水,使反應完全;

④加入過量氨水,充分攪拌,使沉淀完全;

⑤過濾,洗滌沉淀;將沉淀轉移到某容器內,加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;

⑥……

請根據上面敘述,回答:

(1)上圖所示儀器中,步驟①②③中必須用到的儀器有E和___________(填字母)。

(2)步驟②中:配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4,需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________ mL。

(3)樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性,完成并配平下列反應的離子方程式

____Fe2+ ClO2 === Fe3+ Cl H2O

從理論上分析,上述實驗中若將氯水改為ClO2時,對實驗結果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”),等物質的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________

(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻,則測定的鐵元素的質量分數會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子在水溶液中不影響水的電離平衡的是(

A.Cu2B.CO32-C.FD.Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置見下圖)。其實驗步驟為:

步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴,保溫反應一段時間,冷卻。

步驟2:將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3:經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾。

步驟4:減壓蒸餾有機相,收集相應餾分。

下列說法錯誤的是

A. 甲同學認為步驟1中使用1,2-二氯乙烷的目的是做催化劑,加快反應速率

B. 乙同學認為可在該實驗裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSO4的干燥管,實驗效果可能會更好

C. 丙同學認為步驟2中有機相使用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應完的Br2

D. 丁同學認為步驟4中減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某溫度(t ℃)時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的Kw______。在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,若所得混合液為中性,且ab=12,則VaVb________。

(2)25 ℃時,0.1 mol·L-1的HA溶液中=1010。請回答下列問題:

①HA是________(填“強電解質”或“弱電解質”)。

②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)。

a.c(HA) b. c.c(H)與c(OH)的乘積 d.c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于鈉的說法正確的是(  )

A. 鈉是銀白色金屬、密度比水略大 B. 鈉著火時,可用水滅火

C. 金屬鈉在空氣中燃燒,生成氧化鈉 D. 通常情況下,鈉的熔點略低于水的沸點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現有下列幾種說法:

用物質A表示的反應平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

用物質B表示的反應的平均速率為0.15mol·L-1·s-1

③2s時物質A的轉化率為30%

④2s時物質B的濃度為0.3 mol·L-1

其中正確的是

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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