Question

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種常見非金屬元素，A、B、C三種常見金屬元素，已知有如下情況： ①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④2mol X的單質(zhì)可與1mol Y的單質(zhì)化合生成2mol X2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性
⑥A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕黃色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液．
⑦B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成．
⑧C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色．
請(qǐng)完成下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：XZ ， BZ2 ．
（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是（化學(xué)式）．
（3）A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式 ．
（5）Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）HCl； CuCl2
（2）HClO
（3）2Fe+3Cl2 2FeCl3
（4）2Na+O2 Na2O2
（5）2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O
【解析】解：X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是所有常見氣體中最小的，Z單質(zhì)呈黃綠色．則X為H，Z為Cl，X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．則XZ是HCl，2mol X的單質(zhì)可與1mol Y的單質(zhì)化合生成2mol X2Y，X2Y常溫下為液體．則Y是O，Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液是鹽酸與次氯酸，次氯酸具有漂白性．A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液．則A為Fe，B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成．則B為Cu，C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色．則C為Na．由以上分析可知，XZ為HCl，X2Y為H2O，BZ2為CuCl2，（1）XZ為HCl，BZ2為CuCl2，所以答案是：HCl；CuCl2；（2）Cl的單質(zhì)溶于H2O中反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，所以答案是：HClO； （3）Fe在Cl2中燃燒生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2 2FeCl3，所以答案是：2Fe+3Cl2 2FeCl3；（4）Na在O2中燃燒生成淡黃色的Na2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2 Na2O2，所以答案是：2Na+O2 Na2O2；（5）在NaOH中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O．