【題目】硫的含量影響鋼鐵性能。一種測(cè)定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體,再用測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。某測(cè)定硫含量的流程如下:

1)氣體a的主要成分有CO2、____________。

2)若鋼樣中硫以FeS的形式存在,煅燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3FeS5O2 1______ 3______。___________

3)吸收裝置中,H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式是_________________。

4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗z mLNaOH溶液,若消耗1 mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

【答案】SO2 O2 Fe3O4 SO2 H2O2+SO2=== H2SO4 (yz)/x×100%

【解析】

1)該裝置中C、S和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫,還有部分氧氣剩余;

2)由質(zhì)量守恒定律可知,3molFeS反應(yīng)生成1 Fe3O4 mol 3mol SO2;

3)雙氧水具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和水;

4)若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,z mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yzg,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1)煅燒時(shí),鋼鐵中所含的C元素和S元素與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫,還有部分氧氣剩余,所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2,故答案為:SO2;O2;

2)由題意可知,FeSO2高溫條件下反應(yīng)應(yīng)該生成鐵的氧化物和二氧化硫,由質(zhì)量守恒定律可知,3molFeS反應(yīng)生成1 Fe3O4 mol 3mol SO2,反應(yīng)方程式為3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2,故答案為:Fe3O4;SO2

3)雙氧水具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和水,反應(yīng)方程式為 H2O2+SO2=H2SO4,故答案為:H2O2+SO2=H2SO4;

4)若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,z mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yzg,硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yzg/xg=yz/x,故答案為:(yz)/x×100%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:

2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑該反應(yīng)中還原劑是________________。(填化學(xué)式)

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進(jìn)行,反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒:Fe(OH)3、ClOOH、FeO42-Cl、H2O

①請(qǐng)依據(jù)上述信息,寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_____________。

②每生成2mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

Ⅱ.已知:2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe32Br

(1)含有1 mol FeI21 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2,此時(shí)依次被氧化的離子是__________,被氧化的離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比是________________。

(2)若向含a mol FeI2b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應(yīng)時(shí),ab、c的關(guān)系為______________________(用含ab、c的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

+H2O

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(gcm﹣3

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.810 2

83

難溶于水

合成反應(yīng):

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃.

分離提純:

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣.最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g.

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置b的名稱是__________

(2)加入碎瓷片的作用是_________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào)).

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的______________(填“上口倒出”或“下口放出”).

(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是_______________

(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有______(填正確答案標(biāo)號(hào)).

A.蒸餾燒瓶 B.溫度計(jì) C.吸濾瓶 D.冷凝管 E.接收器

(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標(biāo)號(hào)).

A.41% B.50% C.61% D.70%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2 A(g)B(g)3C(g)4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(

A. υ(A)0.5mol/(L·) B. υ(B)0.3mol/(L· s) C. υ(C)0.8mol/(L·) D. υ(D)1mol/(L·)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P-P:a kJ·mol1、P—O:b kJ·mol1、P===O:c kJ·mol1、O===O:d kJ·mol1根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是(  )

A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol1

B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol1

C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol1

D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:取l0mL無(wú)色溶液,滴加適量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)2:另取l0mL無(wú)色溶液,加入足量的Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。

實(shí)驗(yàn)3:將實(shí)驗(yàn)l后的溶液于錐形瓶中,向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液,滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)原溶液中不存在的離子有________,存在的離子有___________________。

(2)實(shí)驗(yàn)3中,圖像中OA段反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(3)根據(jù)圖像計(jì)算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度______________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如下圖。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為:NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列說(shuō)法正確的是

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. BO2通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)

C. 負(fù)極附近溶液pH增大

D. 正極的反應(yīng)式為 3H2O2+6H++6e=6H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的C(SO42-)減小

C. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陽(yáng)離子通過(guò)交換膜向正極移動(dòng),陰離子通過(guò)交換膜向負(fù)極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最近美國(guó)宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的超級(jí)溫室氣體”—全氟丙烷(C3F8),并提出用其溫室化火星使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是 ( )

A. 分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上

B. 全氟丙烷的電子式為:

C. 相同壓強(qiáng)下,沸點(diǎn):C3F8C3H8

D. 全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案