【題目】已知AB、C、D、EF都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次遞增。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時(shí),AB、CD、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

1ABC、D四種元素第一電離能最大的是_______________。

2B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)__________(”),理由是

__________________________________________________

3E的低價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是_________________,用KMnO4酸性溶液吸收該氧化物時(shí),MnO4-被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

4F的核外電子排布式是___________

5A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(其中A-3價(jià)),該化合物的化學(xué)式是_________________,若晶胞邊長(zhǎng)為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度計(jì)算式為ρ=___________g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示)

【答案】 N NaCl為離子晶體,而SiCl4為分子晶體 V形 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1 Cu3N

【解析】A、BC、DE、F五種元素核電荷數(shù)依次增大,屬周期表中前四周期的元素.A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子,其電子排布式為1s22s22p3,為N元素,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,電子排布式為1s22s22p63s23p4,應(yīng)為S元素,C元素是地殼中含量最高的金屬元素,為Al元素,化合物B2E的晶體為離子晶體,B應(yīng)為第ⅠA族元素,且原子序數(shù)在N元素和Al之間,應(yīng)為Na元素,D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的,應(yīng)為Si元素,單質(zhì)硅為原子晶體,熔點(diǎn)在第三周期中最高,F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿,且原子序數(shù)最大,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,應(yīng)為Cu元素;

(1)在元素周期表中,同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大,同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小,據(jù)此可判斷四種元素的第一電離能的順序?yàn)椋?/span>NaAlSiN

(2)NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體,原子晶體的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)

(3)SO2分子中原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),含有σ鍵、π鍵,S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3,則S原子雜化軌道數(shù)目為3,S原子采取sp2雜化,分子的空間構(gòu)型是V形,用KMnO4酸性溶液吸收該SO2時(shí),MnO4-被還原為Mn2+,SO2被氧化為SO42-,則該反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H;

(4)根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1([Ar]3d104s1);

(5)晶胞中Cu原子數(shù)目=12×=3、N原子數(shù)目=8×=1,故化學(xué)式為:Cu3N,晶胞的質(zhì)量=g,則晶胞棱長(zhǎng)=a cm,則晶胞體積=(a cm)3,故晶體的密度ρ=g÷(a cm)3=g/cm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

元素

相關(guān)信息

A

原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同

X

其羞態(tài)原子的L層中有3個(gè)未成對(duì)電子

Y

荃態(tài)原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反

Z

原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l(xiāng)個(gè)

W

原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是:I1=578,I2=1817 I3=2745 I4=11575

M

元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4

G

其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1,其余各電子層均充滿電子

(1)G位于周期表的____區(qū)(填“s”、“ p”、“d ”或“ds”)。

(2)畫出W基態(tài)原子的核外電子排布圖_______

(3)A2Y的VSEPR模型名稱為______。

(4)已知為X2Y分子中Y原子只與一個(gè)X原子相連,請(qǐng)根據(jù)等電子原理.寫出X2Y的電子式____,其中心原子的雜化軟道類型是______,1個(gè)X2Y分子中含的π鍵數(shù)為______

(5)X、G形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為______。

(6)已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3,阿伏加德羅常效為NA,該晶體中兩個(gè)距離最近的Z離子中心間距離為______cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等,則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

A.3︰2 B.1︰2 C.3︰1 D.6︰1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是

A. H2 B. MgCl2 C. H2O D. KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H﹤0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是

A. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大

B. 六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟

C. 兩種晶體中存在的作用力均為共價(jià)鍵

D. 兩種晶體均為分子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于石油、煤、甲烷水合物等資源的說法正確的是

A. 苯是來自于煤的基本化工原料 B. 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

C. 甲烷水合物是由甲烷和水組成的混合物 D. 石油裂解得到的汽油可萃取溴水中的溴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后,放置一段時(shí)間,在酒精燈上加熱至熔化,下列說法正確的是(  )

A. 熔化的是鋁B. 熔化的是Al2O3

C. 熔化物滴落D. 熔化物迅速燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】呋喃類化合物是重要的有機(jī)合成中間體。下面是某研究小組合成呋喃類化合物的路線:

己知:①ph—為苯環(huán)

回答下列問題:

(1)下列能用于測(cè)定H結(jié)構(gòu)的儀器有___________ 。(填序號(hào))

a.核磁共振儀 b.紅外光譜儀 c.質(zhì)譜儀

(2)G中官能團(tuán)名稱為__________

(3)E的化學(xué)名稱是_______B生成C的反應(yīng)類型為_______________。

(4)寫出由D生成E的化學(xué)方程式為___________________。

(5)含有羧基和兩個(gè)苯環(huán),且兩個(gè)苯環(huán)不直接相連的G的同分異構(gòu)體共有_____種(不含立體

結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,峰面積比為4:4:2:1:1的是_____(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)參照上述合成路線,以E和乙醇為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備合成路線_______________________。

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