【題目】下列關(guān)于氯氣的說法正確的是(  )

A. 盡管氯氣的化學性質(zhì)很活潑,但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存

B. 氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)

C. 可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣

D. 氯氣有毒,它曾在戰(zhàn)爭中被用于制造毒氣彈

【答案】B

【解析】

在通常狀況下,干燥的液氯可以用鋼瓶儲運,所以A是正確的.氯氣和液氯是同一種物質(zhì)的不同狀態(tài),所以B選項不正確.除去氯氣中混有的水蒸氣應選用不能和氯氣反應的干燥劑,因為氯氣氣體呈酸性,不宜選用堿性干燥劑,如堿石灰等,常選用酸性或中性干燥劑,如:濃硫酸、無水氯化鈣等,因此C選項是正確的.氯氣有毒,對人體有害,可以用于制造毒氣彈應用于戰(zhàn)爭中.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在各種各樣的能源中,風能屬于(  )

A.化石能源B.生物質(zhì)能C.二次能源D.可再生能源

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B兩種液體,一瓶是植物油,一瓶是礦物油,F(xiàn)各取少量,放在兩只潔凈的試管里,加入NaOH溶液并加熱,冷卻后加水振蕩,A出現(xiàn)泡沫,B無明顯現(xiàn)象。由此可推出,A_______,B________;理由是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(

A. 0.5mol雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)如圖)含有NAS﹣S

B. 1mol/LNH42SO4溶液中,含SO42NA個,NH4+少于2NA

C. 標準狀況下,2.24 L Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

D. 1 mol Na2ONa2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X,Y,Z,W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是(

A.X的氣態(tài)氧化物比Y的穩(wěn)定
B.X與Y形成的化合物都易溶于水
C.Z與Y只能形成ZY3型化合物
D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是(  )

A.金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性

B.金屬元素在一般化合物中只顯正價

C.金屬元素在不同的化合物中的化合價均不同

D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學知識填空
(1)下列原子:126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有種元素,互為同位素.
(2)某陰離子的中子數(shù)為N,若AXa共有x個電子,則N=
(3)已知拆開1molH﹣H鍵、1molN≡N、1molN﹣H鍵分別需要吸收的能量為436KJ、946KJ、391KJ.則由N2和H2反應生成2mol NH3需要(選填“放出”或“吸收”)KJ的熱量.
(4)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)).把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中:

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
②第三周期元素的最高化合價;
③堿金屬單質(zhì)的熔點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )

A. 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA

B. 標準狀況下,22.4 L N2CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA

C. 1 L濃度為1 mol·L-1 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D. MnO2和濃鹽酸反應生成1 mol氯氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C 為中學常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A 為固體,B 為液體,C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物,其中 X 是一種無氧強酸、E 為黑色固體,H 在常溫下為液體。它們之間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。

1寫出化學式:A____________、D__________、E__________、X________。

2在反應①~⑦中,不屬于氧化還原反應的是__________(填編號)。

3反應⑥的離子方程式為__________。

4反應⑦的化學方程式為__________,該反應中每消耗 0.3molA,可轉(zhuǎn)移電子__________mol。

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