(2013?朝陽區(qū)二模)由廢鐵制備FeCl
2的主要過程如下:
Ⅰ.按下圖所示過程制備FeCl
3?6H
2O
(1)①中產(chǎn)生氣體的電子式是
H:H
H:H
.
(2)用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
,在該過程中要不斷向溶液中補(bǔ)充鹽酸,目的是
補(bǔ)充H+使NO3-繼續(xù)氧化Fe2+直至NO3-完全消耗既不產(chǎn)生Fe(NO3)3又不引入其他雜質(zhì)
補(bǔ)充H+使NO3-繼續(xù)氧化Fe2+直至NO3-完全消耗既不產(chǎn)生Fe(NO3)3又不引入其他雜質(zhì)
.
Ⅱ.由FeCl
3?6H
2O制得干燥FeCl
2的過程如下:
。蚴⒂蠪eCl
3?6H
2O的容器中加入SOCl
2,加熱,獲得無水FeCl
3ⅱ.將無水FeCl
3置于反應(yīng)管中,通入①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱,生成FeCl
2ⅲ.收集FeCl
2,保存?zhèn)溆?br />(3)SOCl
2與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和SO
2.加熱分解FeCl
3?6H
2O不能得到無水FeCl
3,而步驟ⅰ中可得到無水FeCl
3,結(jié)合必要化學(xué)方程式解釋得到無水FeCl
3的原因
6SOCl2+FeCl3?6H2O═FeCl3+12HCl↑+6SO2↑生成的HCl會抑制FeCl3的水解得到無水FeCl3
6SOCl2+FeCl3?6H2O═FeCl3+12HCl↑+6SO2↑生成的HCl會抑制FeCl3的水解得到無水FeCl3
.
(4)過程ⅱ中產(chǎn)生FeCl
2的化學(xué)方程式是
.
Ⅲ.FeCl
2的包裝上貼有安全注意事項,部分內(nèi)容如下:
品 名 |
氯化亞鐵 |
理化特性 |
白色,遇空氣易變成黃色,易吸水,有腐蝕性… |
注意事項 |
避免接觸空氣、堿等;聚乙烯塑料桶包裝;避免受熱 |
(5)下列說法正確的是
ac
ac
.
a.密閉保存、遠(yuǎn)離火源
b.可以與強(qiáng)氧化劑共同存放、運(yùn)輸
c.不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝
(6)FeCl
2在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4FeCl
2+H
2O+O
22FeCl
3+Fe
2O
3+2HCl
4FeCl
2+H
2O+O
22FeCl
3+Fe
2O
3+2HCl
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