【題目】只含離子鍵的化合物為(
A.CaO
B.NaOH
C.NH3
D.C60

【答案】A
【解析】解:A.CaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵,故A選;
B.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵,故B不選;
C.氨氣分子中N原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵,故C不選;
D.C60為單質(zhì),故D不選.
故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素(
A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)
D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 氯堿工業(yè)中可以使用陰離子交換膜

B. 電解法精煉銅時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子,陽(yáng)極質(zhì)量就減少64g

C. 鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕,其原理為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D. 第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀,在電鍍過(guò)程中,銅芯應(yīng)做陽(yáng)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣,將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止。下列說(shuō)法正確的是

A.上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能

C.該反應(yīng)中,斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能

D.若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng),氣體通入足量水中,剩余氣體一定是O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A. 氫氧燃料電池、硅太陽(yáng)能電池都利用了原電池原理

B. 苯是從煤和石油中加工制得的一種重要的化工原料

C. 汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒造成的

D. 可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的礦物油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼泥主要由MgO和SiO2組成,含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示:

已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

氫氧化物

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Mg(OH)2

9.3

10.8

Fe(OH)2

7.6

9.6

Al(OH)3

4.1

5.4

Fe(OH)3

2.7

3.7

(1)MgO的電子式為 ,加入H2O2的目的是______________。

(2)濾渣2的主要成分是 ,向?yàn)V渣2中繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(4)利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4,可以使煙氣脫硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(5)若取a噸硼泥為原料,最后得到b噸Mg(OH)2產(chǎn)品(假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鎂元素?zé)o損失),則硼泥中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含有a、b的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制450mL0.25mol·L1CuSO4溶液。

1)需稱(chēng)量_____________gCuSO4·5H2O固體。

2)配制過(guò)程中,不需要使用的儀器是(填代號(hào))_____________

燒杯量筒玻璃棒④1000mL容量瓶漏斗⑥500mL試劑瓶

3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和(2)中列出的儀器判斷,完成實(shí)驗(yàn)還缺少的玻璃儀器是__________________ (填儀器名稱(chēng))。

4)下列操作使配制出的溶液濃度偏低的是(填編號(hào))____________

A.稱(chēng)量藥品時(shí)物碼放反

B.把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)有溶液濺出

C.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有蒸餾水

D.定容時(shí)仰視讀數(shù)

E.定容時(shí)俯視讀數(shù)

F.定容后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液體超過(guò)標(biāo)線(xiàn),用膠頭滴管吸出一部分

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒容容器中,2SO2g + O2g2SO3 g △H=296.6kJ/mol,下列判斷不正確的是

A2體積SO2和足量O2反應(yīng),一定不能生成2體積SO3

B其他條件不變,增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大

C加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍

D平衡后再加入1molSO3,SO2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物反應(yīng)類(lèi)型的說(shuō)法正確的是

A. 乙烯和乙烷都能發(fā)生加成反應(yīng)

B. 苯只能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 鹵代烴和醇都能發(fā)生消去反應(yīng)

D. 乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

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