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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol－1、1411.0 kJ·mol－1和1366.8 kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為

A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1

C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．pH=1的無色溶液中：、、、

B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：、、、

C．由水電離產生的c（H+）=10－12 mol·L－1的溶液中：、、、

D．0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：、、、

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體體積分數φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點時，CO的轉化率為20%

B．容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)

C．b點和d點的化學平衡常數：Kb＞Kd

D．0到0.5min反應速率v(CO)＝0.3 mol·L－1·min－1

【答案】C

【解析】

試題分析： A．5CO(g) ＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)

起始量/mol 2 0

轉化量/mol y y

b點量/mol 2-y y

根據b點時CO2的體積分數φ（CO2）=y÷2=0.80，得y=1.6mol，轉化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，錯誤；B．兩邊計量數相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標志，錯誤；C．b點比d點時生成物CO2體積分數大，說明進行的程度大，則化學平衡常數：Kb＞Kd，正確；

D．0到0.5min時：5CO(g) ＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)

起始量/mol 2 0

轉化量/mol x x

a點量/mol 2-x x

根據a點時CO2的體積分數φ（CO2）=x÷2=0.30，得x=0.6mol；則從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6 mol·L－1·min－1，錯誤。

考點：考查影響化學反應速率和化學平衡影響的因素的知識。

【題型】選擇題
【適用】較難
【標題】【百強�！�2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. 若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式可能為Y2W3

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D. W與X形成的化合物只含離子鍵