【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干
C. 蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
D. 稱量時,稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在醋酸的電離過程中,加入水會使下列比值增大的是
A. c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B. c(CH3COO—)/c(OH—)
C. c(H+)/c(CH3COOH) D. c(H+)/ c(OH—)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.物質(zhì)的量是一個新的物理量,它表示的是物質(zhì)的質(zhì)量
B.周一上午升旗儀式時,學(xué)生和老師的物質(zhì)的量共有2mol
C.物質(zhì)的量的單位是摩爾,簡稱摩,用mol表示
D.水的摩爾質(zhì)量是18g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于一定不能自發(fā)進行的反應(yīng)來說,反應(yīng)后體系的( )
A.混亂度增大,而能量降低 B.混亂度降低,而能量增大
C.混亂度降低,而能量降低 D.混亂度增大,而能量增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H、C、N、O、Fe、Si、I是中學(xué)化學(xué)中常見的元素,請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題:
(1)根據(jù)元素周期律,碳的非金屬性強于硅,請用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示____________________。
(2)若FeSO4和O2的系數(shù)比為2∶1,試配平下列方程式:
FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
(3)各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一,治理氮氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收,其反應(yīng)原理可表示如下:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O現(xiàn)有NO與NO2的混合氣體,將其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中,恰好完全吸收,測得溶液中含有NO 0.02 mol。
①所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為________ mol;
②混合氣體中v(NO)∶v(NO2)=________。
(4)向FeI2溶液中不斷通入Cl2,溶液中I-、I2、IO、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)的變化可用下圖簡單表示
①當n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5時,溶液中n(Cl-)∶n(IO)=________。
②當n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2時,離子方程式可表示為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A.若甲為焦炭,則丁可能是O2
B.若甲為SO2,則丁可能是氨水
C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸
D.若甲為NaOH 溶液,則丁可能是CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗測得1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl時,放出184.6 kJ的熱量,其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異,下圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖:
(1)化學(xué)鍵斷裂需要________(填“釋放”或“吸收”)能量;
(2)圖中化學(xué)鍵形成時共釋放能量________kJ;
(3)該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量______________(填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)產(chǎn)物的能量,所以該反應(yīng)是______________反應(yīng);
(4)用圖示數(shù)據(jù)計算其反應(yīng)熱,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
(2)CH3 COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-870.3 kJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱(ΔH )為
A.+488.3 kJ/mol B.-488.3 kJ/mol
C.- 244.15 kJ/mol D.+244.15 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡,平衡時c(CO2) 隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的ΔH>0、ΔS<0
B.體系的總壓強p:p(Ⅰ)>p(Ⅲ)
C.平衡常數(shù):K(Ⅰ)>K(Ⅱ)
D.T1K時,Ⅳ點所處的狀態(tài)中v(正)<v(逆)
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