Question

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖）．下列說法正確的是（　�。�

A．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．將Cl₂通入到石灰乳中，當有12mol電子轉移時，理論上制得漂白粉的有效成分的物質的量為6mol

C．常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯存，所以Cl₂不與鐵反應

D．右圖所示的轉化反應都是氧化還原反應

Answer 1

分析：A、根據NaHCO₃的溶解度與Na₂CO₃溶解度的大�。�
B、根據Cl₂通入到石灰乳反應的化學方程式進行計算；
C、根據Cl₂與鐵在點燃的條件下反應；
D、根據所有的轉化反應中化合價有無變化；

解答：解：A、因NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的溶解度小，故A錯誤；
B、因Cl₂通入到石灰乳中：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，2molCl₂轉移電子4mol，產生1molCa（ClO）₂，所以有12mol電子轉移時，理論上制得漂白粉的有效成分（Ca（ClO）₂）的物質的量為6mol，故B正確；
C、干燥的Cl₂與鐵不反應，但在點燃的條件下可以發(fā)生反應，故C錯誤；
D、因由NaCl→NaHCO₃→Na₂CO₃，這兩步轉化中元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題主要考查了NaCl的應用，涉及到的知識點較多，試題的綜合性較強，培養(yǎng)了學生解決問題的能力．