硼化釩(VB2)——空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如圖所示，該電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列說(shuō)法正確的是

A．電極a為電池負(fù)極

B．圖中選擇性透過(guò)膜只能讓陽(yáng)離子選擇性透過(guò)

C．電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向a電極

D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

B．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川二中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1:2:2:3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關(guān)于A的下列說(shuō)法中，正確的是( )

A．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

B．A在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川二中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜方法正確的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化劑反應(yīng)

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

③除去苯中少量的苯酚：滴加適量溴水，過(guò)濾

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

⑤除去苯中少量的甲苯：加足量KMnO4溶液，分液．

A．①②③B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

(一)NOx主要來(lái)源于汽車尾氣。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-566.00kJ•mol-1

（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參 與大氣循環(huán)．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________；

（2）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充人容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示．

①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將__________移動(dòng)；(填“向左”、“向右”或“不”)

②圖1中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是_______(填“a”或“b”)

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____________；

(二)SO2主要來(lái)源于煤的燃燒．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)健。

（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，該反應(yīng)的離子方程式是________________；

（4）如圖所示的電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。

①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式_________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________________；

②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西吉安一中高二下第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

三聚氰胺(化學(xué)式：C3N6H6)是一種非食品類的重要有機(jī)化工原料、廣泛用于塑料、造紙、建材等行業(yè)。下圖是我國(guó)科技工作者研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的工藝——--“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純堿新技術(shù)”：

已知：①尿素的熔點(diǎn)是132.7℃，常壓下超過(guò)160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔點(diǎn)是354℃，加熱易升華，微溶于水；

③以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的原理是：6CO(NH2)2C3N6H6+6NH3+3CO2

請(qǐng)回答：

（1）尿素是一種常用含氮量最高的化肥，其氮元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_______________，在實(shí)驗(yàn)室使其熔化的容器名稱叫_____________。

（2）寫出各主要成份的化學(xué)式：產(chǎn)品2________、X_________；

（3）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

（4）工業(yè)上合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________(反應(yīng)條件可以不寫)。

（5）為了使母液中析出更多的產(chǎn)品2，常用的方法是_______

A．加入固體NaCl B．加入固體NaHCO3 C．通入CO2氣體 D．通入NH3

（6）若生產(chǎn)過(guò)程中有4%的尿素?fù)p耗，每噸尿素可生產(chǎn)三聚氰胺______噸。(精確到0.001)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西吉安一中高二下第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程能引起結(jié)果偏高的是

①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．

②用量筒量取5.0mL溶液時(shí)，俯視讀數(shù)．

③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線．

④用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)．

A．③④ B．②③ C．①④ D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1。E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列各題(涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示)：

（1）BCD三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為____________；

（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基態(tài)原子中，核外存在____________對(duì)自旋相反的電子。

（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有______個(gè)；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色所對(duì)應(yīng)，其原因是____________；E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2所示)，但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中E2+的配位數(shù)為_______。該化合物的電子式為_______。

（4）用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子。①釋放出來(lái)的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因____________；

②由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，請(qǐng)寫出該陽(yáng)離子與SO2的水溶液所對(duì) 應(yīng)的離子方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為元素周期表中前四周期的一部分，下列判斷正確的是（ ）

A．原子半徑：Z＞M＞R、M＜X＜Y

B．M與Z的原子核外電子數(shù)相差16

C．Q的最高價(jià)氧化物一定能溶于強(qiáng)酸

D．氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Y、M＞R

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