【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與反應(yīng):

(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_______________________________________

(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢查裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后_______________________________________。

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(4)裝置②的作用是_____________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________。

【答案】3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液 通入一段時(shí)間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi) 轉(zhuǎn)化為NO 裝置③中液面上方的氣體仍為無(wú)色,裝置④中液面上方的氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色

【解析】

1)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康,根?jù)裝置特點(diǎn)分析各裝置的作用,再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的判斷;

2)裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾;

3Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O;

4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募把b置圖可知,裝置②產(chǎn)生NO;

5)根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)與性質(zhì)判斷裝置③、④的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

1)根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康,裝置⑤是收集NO,裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2,因?yàn)橐?yàn)證稀HNO3不能氧化NO,所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸,④盛放濃硝酸,生成二氧化氮?dú)怏w,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收,故答案為:3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液;

2)由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣,同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出,故答案為:通入一段時(shí)間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi);

3)裝置①中是Cu與濃HNO3反應(yīng),所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cu+4HNO3() =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,故答案為:Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;

4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,裝置①中沒有生成NO,故裝置②中可以盛放H2O,使NO2H2O反應(yīng)生成NO3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為:將轉(zhuǎn)化為NO;3NO2+H2O=2HNO3+NO

5NO通過稀HNO3溶液后,若無(wú)紅棕色NO2產(chǎn)生,說(shuō)明稀HNO3不能氧化NO,所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說(shuō)明之,裝置④中盛放的是濃HNO3,若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體,故答案為:④中液面上方氣體變?yōu)榧t棕色,③中液面上方氣體不變色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。AC兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

1)寫出元素A的名稱:______________,C在元素周期表中的位置是______________。

2B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>______________

3)比較A、C的原子半徑:A______________(填“>”或“<”)C。寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

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A.該混合液中一定含有:K+、NH4+CO32-、SO42-,可能含Cl-

B.該混合液中一定含有:NH4+CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-

C.該混合液中一定含有:NH4+CO32-、SO42-,可能含Mg2+K+、Cl-

D.該混合液中一定含有:NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-

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A.電池的負(fù)極反應(yīng)為:Mg-2e===Mg2+

B.電池工作時(shí),H向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作一段時(shí)間后,溶液的pH增大

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A.常溫常壓下,L是一種液態(tài)有機(jī)物

B.E是一種含有非極性鍵的分子

C.G能使干燥的有色布條褪色

D.該反應(yīng)是取代反應(yīng)

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已知以下信息:

①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡;③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為11

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為________;

2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______,該反應(yīng)的類型為_______

3D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;

4F的分子式為_______

5G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;

6E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_______種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為221的是______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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【題目】H2g)和I2g)、H2g)和I2s)以及HIg)的能量高低如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是(

A.1molH2g)和1molI2g)的能量總和高于2molHIg)的能量

B.I2g→I2s+QkJQ>0

C.H2g+I2g→2HIg+9.3kJ

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【題目】已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列敘述正確的是 ( )

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D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)圖中濾渣的主要成分為___(填化學(xué)式)。加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

(3)驗(yàn)證沉鐵后,溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為___。

(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是___(填化學(xué)式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有__(填化學(xué)式)。

KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___

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