4．鍵線式 表示的有機(jī)物名稱為4-甲基-2-戊烯．

分析 鍵線式的特點(diǎn)以線示鍵，每個(gè)折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示有一個(gè)碳原子，并以氫原子補(bǔ)足四鍵，C、H原子不表示出來(lái)，據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式，依據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法命名．

解答 解：根據(jù)鍵線式的書寫特點(diǎn)，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（CH3）-CH=CH-CH3，分子式為：C6H12，該有機(jī)物為烯烴，最長(zhǎng)碳鏈有5個(gè)C，從雙鍵一短開始編號(hào)，4號(hào)碳上有1個(gè)甲基，所以其名稱為：4-甲基-2-戊烯，
故答案為：4-甲基-2-戊烯．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式的書寫和命名，熟悉鍵線式的特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各種微粒的表示方法中，不正確的是（　　）
A．碳-12的原子符號(hào)：12 6C
B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．硫離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p6
D．二氧化硅的分子式：SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的分子式是：KOH．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成程：，該化合物屬于離子化合物（填“共價(jià)”或“離子”）．
（4）由②和氫元素按原子個(gè)數(shù)比1：3形成的化合物的電子式是，該化合物含的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．20℃、101kPa時(shí)，20L的下列氣體中質(zhì)量最大的是（　�。�
A．N2B．O2C．CO2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．氧化銅可溶于稀硫酸，某同學(xué)為探究稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H+、SO42-）使氧化銅溶解設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
【提出假設(shè)】
假設(shè)Ⅰ：H2SO4溶液中的H2O使氧化銅溶解；
假設(shè)Ⅱ：H2SO4溶液中的H+使氧化銅溶解；
假設(shè)Ⅲ：H2SO4溶液中的SO42-使氧化銅溶解．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）實(shí)驗(yàn)①氧化銅不溶解，可以驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ不成立．
（2）實(shí)驗(yàn)②的目的是驗(yàn)證假設(shè)Ⅲ，則X溶液為Na2SO4（或K2SO4等），滴加X溶液后氧化銅仍未溶解．欲得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，可向加入X溶液后的試管中加入H2SO4，發(fā)現(xiàn)氧化銅溶解．
（3）氧化銅溶于稀硫酸的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室制取高純NaI晶體（無(wú)色）可按下列步驟進(jìn)行：按化學(xué)計(jì)量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入．
已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
②I2（s）+I-（aq）═I3-（aq）；
③水合肼（N2H4•H2O）具有強(qiáng)還原性，可分別將IO-、IO3-和I2還原為I-，本身被氧化為N2（放熱反應(yīng)）；100℃左右水合肼分解為氮?dú)夂桶睔獾龋?br />（1）常溫常壓時(shí)，I2與Na2CO3溶液反應(yīng)很慢，下列措施能夠加快反應(yīng)速率的是abc（填字母）．
a．將碘塊研成粉末                         b．起始時(shí)加少量NaI
c．將溶液適當(dāng)加熱                         d．加大高純水的用量
（2）I2與Na2CO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過(guò)70℃，除防止反應(yīng)速率過(guò)快，另一個(gè)原因是防止碘升華．
（3）加入稍過(guò)量水合肼發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2IO-+N2H4．H2O=2I-+N2↑+3H2O或2IO3-+3N2N4．H2O=2I-+3N2↑+9H2O（任寫一個(gè)）（只寫一個(gè)）．
（4）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都需要開動(dòng)攪拌器，其目的是使合成反應(yīng)均勻進(jìn)行，并使產(chǎn)生的二氧化碳、氮?dú)獾葰怏w及時(shí)排出．
（5）反應(yīng)的后期I2與Na2CO3溶液反應(yīng)難以進(jìn)行，此階段需對(duì)投料順序作適當(dāng)改進(jìn)，改進(jìn)的方法是先加入碘、水合肼，最后加入碳酸鈉．
（6）所得溶液（偏黃，且含少量SO42-，極少量的K+和Cl-）進(jìn)行脫色、提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體．
實(shí)驗(yàn)方案為：
①將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過(guò)量的Ba（OH）2溶液、稍過(guò)量的Na2 CO3溶液、過(guò)濾，在濾液中加少量活性炭煮沸后趁熱過(guò)濾（填操作名稱），這樣操作的目的是除去活性炭，并防止溫度降低NaI結(jié)晶析出降低產(chǎn)率．
②溶液在不斷攪拌下加入HI溶液（填試劑名稱）至溶液的PH約為6，然后冷卻結(jié)晶（填操作名稱），再次過(guò)濾，用高純水洗滌晶體2～3次，在真空干燥箱中干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列描述中，正確的是（　　）
A．由 CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1366.8 kJ•mol-1，可知乙醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1366.8 kJ•mol-1
B．已知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=-566 kJ•mol-1
則 2CO（g）+2NO（g）═N2 （g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1
D．OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O．已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ．SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物R結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．R分子中有7種化學(xué)環(huán)境均不同的氫原子
B．R和溴水反應(yīng)后所得產(chǎn)物的化學(xué)式為C11H12O3Br2
C．R在堿性條件下的水解產(chǎn)物均難溶于水
D．R不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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